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科目代码：808科目名称：物理化学II共6页 第8页2018年硕士研究生招生考试（初试）试题单科目代码：808科目名称：物理化学II说明：1.本试题为招生单位自命题科目。2. 所有答案必须写在答题纸上，写在本试题单上的一律无效。3. 考生答题时不必抄题，但必须写明题号。4. 本试题共计六 大题，满分150分。【本试题共计6页，此为第1页】一、选择题（每小题2分，共30分）)1. 与环境既没有物质交换，也没有能量交换的系统是（A.封闭系统B.隔离系统 C.敞开系统D.绝热系统)oA.。= 0B.不=0D. At7 = 02. 某系统经历一不可逆循环后，下面关系一定成立的是)o3. 工作在25。（3和100。（2之间的可逆热机的效率约为（A. 20%B. 30%C. 50%D. 75%4. 一封闭的恒温箱内有A、B两杯液体，A内为纯水，B为稀的盐水，静置足够长的时间后，两杯会发生什么变化（)A.无变化B. A杯减少，B杯增多C. A杯增多，B杯减少D.两杯都减少5. 恒温、恒压下，稀酸和稀碱中和过程，下列关系一定成立的是（A.AH0B.AG 0 C. A506. 在绝热钢瓶中发生的一个化学反应2H2(g) + Ch(g) = 2H2O(1),该系统()oA.AH=0B. A5=0 C. At/- 0 D. AG=07. 已知 298 K CH3COOH(1) CO2(g) H2O(1)的标准摩尔生成/kJ-moP1 分别为一484.5、一393.5、-285.8,则 298 K CH3COOH (1)的标准摩尔燃烧培)0A. 874.1B. -874.1C. -194.8D. 194.88. 在含有C(s)、H2O(g) CO(g)、CO2(g)和H2(g),五个物种的平衡系统中，其独立 组分数(3为()oA .3B. 2D. 49. 反应2A + B 2D的速率方程为rCACB,则其反应级数为()A, 一级B.二级C.三级D.不能确定10.某纯物质处于a、p两相平衡时有()oA.&%D.不能确定11.水溶液含有0.1 mol-kg-1的KC1和0.01 mol-kg1的BaCk,该溶液的离子强度()mol-kg- oD. 0.13C.0.12B. 0.1112.在298K时，电池反应H2(g)+|o2(g)=H2O(l)所对应的电池的标准电动势为E?,则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势矽是(A. 0.1)oA. E? =-2E?13.在相同温度区间内,B. Ef = 2E C. E? = E? D. E? =-E?Imol单原子理想气体恒压过程的炳变驾与恒容过程的燜变的关系为()oB. 3/2泌丫=陽 C. 5/2ASr=ASpD. 5/3岳=磚14.理想气体恒温膨胀过程，与山的关系为()oA. AG B. AG AAC. AG M.D.15.在298K时，某化学反应的标准Gibbs自由能变化的变化值&G縁1二、填空题（每小题3分，共30分）1 .可逆过程 的特点 是 2. 在298K, 101.325kPa下，将0.5mol苯和0.5mol甲苯混合形成理想液体混合物, 该过程的小 , AS 。（填“大于零”或“小于零”或“等于零”）3. 给自行车打气时，把气筒内的空气作为系统，如果气筒、橡皮管和轮胎均不导热, 则该打气过程。_0, W.0- 4. 二组分系统，沸点一组成图上存在最高恒沸点，则该二组分系统对拉乌尔定律 发生 偏差O5. 作为判据的条件是 、 及 。6. 化学反应C（s） + O2（g） = CO2（g）的反应标准摩尔反应炮变C（s）的标准摩尔燃烧培（填“大于”或“小于”或“等于”）。CC）2（g）的标准摩尔燃烧焙等于 -7. 原电池是将 能转化为 能的装置。8. 乙醇比水容易挥发，将少量的乙醇溶于水形成稀溶液，则溶液的凝固点比相同压 力下水的凝固点 -9. 在隔离系统中进行的可逆过程泌 ，进行不可逆过程时/ （选填V0、 =0 或0）。10. 真实气体在足够低的温度下加压将发生液化，其临界温度是真实气体在加压下 能够液化所允许的 温度，在临界点处，此时4（g） 4（1）。三、判断题（每小题1.5分，共15分。正确的打“J”，错的打“X”）1. 状态函数是状态的单值函数，状态一定时，状态函数有唯一确定的值，因此状态改变后，状态函数都改变。（）2. 自发过程一定是不可逆过程。（）3. 在等压下，用机械搅拌某绝热容器中的液体，使液体的温度上升，该过程淑=0。（）4. 当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越小。（）5. 电解质溶液中各离子迁移数之和为1。（）6. 电解质的摩尔电导率可以看作是正、负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用 于无限稀的溶液。（）7. 对于二元部分互溶溶液，通过精馅方法总可以得到两个纯组分。（）8. 某基元反应的计量方程为2A+B=C,该反应一定是三级反应。（）9. 组成可变的均相系统的热力学基本方程dG = -SdT + + Z%d“B ,既适用于B封闭系统也适用于敞开系统。（）10. 恒沸混合物的组成不随外压的改变而变化。（）四、计算题（共50分）1. （8分）在p=101.3 kPa, 85 C时，由甲苯（A）及苯（B）组成的二组分液态混合物达到沸腾。该液态混合物可视为理想液态混合物。试计算该理想液态混合物 在101.3 kPa及85 C沸腾时的液相组成及气相组成。已知85C时纯甲苯和纯 苯的饱和蒸气压分别为46.00 kPa和116.9 kPa。2. （8分）己知反应CO（g） + 2H2（g） = CH3OH（ 1）在298K T的数据如下：物质CO(g)H2(g)CH3OH(1)A/7/kJ-mor1-110.70-200.7187.0125.0137.0已知：温度在298K-500K之间AfCF = 0 (1) 试求该反应在500 K的ArG；(2) 试求该反应在500 K的3. (8分)65 1时巨。5气相分解的速率常数为0.292min，活化能为103.3 kJ - mol1,求80 C时的速率常数和半衰期。4. (12分)已知电池Pb (s) | PbSO4 (s) I H2SO4 (a = 0.01) I H2 (g, 100 kPa) | Pt。有关物质的标准摩尔生成吉布斯函数为/G?(H2SO4,aq) = -742.99 kJ-moP1, /G?(PbSC)4，s) = -811.24 kJ -moPo (法拉第常数 F= 96485 C mol1)(1) 写出电极反应和电池反应；(2) 计算岀该原电池在25C下的标准电动势砂和电动势尻5. (14分)3 mol双原子理想气体从始态75 dm3, 100 kPa,先恒温可逆压缩使体积缩小至50 dn?,再恒压加热至100dm3o求全过程的0 W, AU、AH、A5、 G。己知：该双原子理想气体始态的摩尔炳为210.50 Jmol-LKT。五、简答题(每题4分，共8分)1. 可逆电池的特征？2. 真实气体的压缩因子Z值与1的比较说明了什么？六、相图分析(17分)已知某二元凝聚态系统在某一压力下的相图如下：(1) 指岀图中I、II、IIL IV、V区的平衡相及自由度数；(2) 指出图中的三相线及其平衡相；(3) 分别画出物系点a、b、c的步冷曲线(无需注明具体相变化)；(4) 若物系点由30 g A和70gB构成，当物系点自c点冷却到k点时，物系由哪些相构成？各相量为多少？Wb%
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