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考试科目：普通化学 共 4 页，第 1 页2018 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题*招生专业及代码： 081704 应用化学考试科目级代码：831 普通化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 一、 填空题（共 7 小题，每空 1 分，共 20 分）1. NaHCO3 和 Na2CO3 组成的缓冲溶液，抗酸成分是_，抗碱成分是_，计算该缓冲溶液 pH 的公式为_。该缓冲系的有效缓冲范围是 _至_。已知：H 2CO3 的pKa1=6.35，pK a2=10.33。2. 根据酸碱质子理论，HNO 3 的共轭碱是_；NH 3 的共轭酸是_。3. 已知：Co(NH 3)6Clx 呈抗磁性，Co(NH 3)6Cly 呈顺磁性，则 x = _，y =_。4. 在液态时，每个 HF 分子可形成_个氢键，每个 H2O 分子可形成_个氢键。5. 下列热化学方程式的能量变化各表示什么含义? (KJ/mol) mrH例 Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) -410.9 (生成焓 ) (1) HCl(g)=H(g)+Cl(g) 428 _ (2) Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s) -770.8 _ 6. Pt(NH3)3ClCl 的命名是_，中心离子是_，配位体是_和_，中心离子的配位数是_。7. 在含有 AgCl 固体的饱和溶液中加入盐酸，则 AgCl 的溶解度_；如加入氨水，则其溶解度_。二、 选择题（选择正确答案的序号填入括号内） （共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分）（ ）1. 下列哪一组数值是原子序数 19 的元素的价电子的四个量子数（依次为 n,l,m,ms）A. 1, 0, 0, +1/2 B. 2, 1, 0, +1/2 C. 3, 2, 1, +1/ D. 4, 0, 0, +1/2（ ）2. 描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态)，需用以下参数A. n, l B. n, l, m C. n, l, m, ms D. 只需 n（ ）3. 玻尔理论不能解释A. H 原子光谱为线状光谱B. 在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量- 电磁波.C. H 原子的可见光区谱线考试科目：普通化学 共 4 页，第 2 页D. H 原子光谱的精细结构（ ） 4. 反应 H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) 的 Kc = 1.86。若将 3 mol H2，4 mol Br2 和 5 mol HBr 放在 10 dm3 烧瓶中，则A. 反应将向生成更多的 HBr 方向进行B. 反应向消耗 H2 的方向进行C. 反应已经达到平衡D. 反应向生成更多 Br2 的方向进行（ ）5. 含有 0.10 moldm-3 HCl 的 0.10 moldm-3 HAc 溶液中，表示正确的是A. c(H+)=c(AC-) B. c(H+)c(AC-) D. 以上答案都不正确（ ）6. 电极反应 Ag+ e- Ag 的 为 0.7995 V，则电极反应 2Ag - 2e- 2Ag+的 为A. 0.1598 V B. -0.1598 VC. 0.7995 V D. -0.7995 V（ ）7. 对于反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，下面说法中不正确的是A. 此反应为氧化还原反应B. Zn 得到电子，Cu 2+失去电子 C. Zn 是还原剂，Cu 2+是氧化剂D. 锌的氧化数由 0 增至 +2，铜的氧化数由 +2 降为 0（ ）8. 在某温度下 A+B C+D 的 H(生成物) B. H(反应物)H(生成物)C. H(反应物)=H(生成物) D. 反应吸热（ ）19. 化学反应在任何温度下都不能自发进行时，其A. 焓变和熵变两者都是负的 B. 焓变和熵变两者都是正的C. 焓变是正的，熵变是负的 D. 焓变是负的，熵变是正的（ ）20. 反应 mA + nB = pC + qD 的反应速度间的关系为 A : B : C : D = 1 : 3 : 2 : 1，则 m : n : p : q 为A. 1 : 1/3 : 1/2 : 1 B. 1 : 3: 2 : 1C. 3 : 1 : 2 : 3 D. 6 : 2 : 3 : 6三简答题（共 5 小题，每小题 10 分，共 50 分）1. 硒与健康关系密切，硒在体内的活性形式为含硒酶和含硒蛋白。缺硒会引起克山病、大骨节病、白内障等。(1) 写出 34 号元素硒的价电子组态；(2) 写出硒在周期表中的位置；(3)根据硒在周期表中的位置，推测硒的最高价氧化物。2. H2S 通入 ZnSO4 溶液中，ZnS 沉淀很不完全，但是在 ZnSO4 溶液中先加入若干 NaAc，再通H2S 气体，ZnS 几乎完全沉淀出来。解释原因。3. 指出下列说法的对错并解释原因。(1) 配合物是由配离子和外层离子组成；考试科目：普通化学 共 4 页，第 4 页(2) 配合物的中心原子都是金属元素；(3) 配体的数目就是中心原子的配位数；(4) 配离子的电荷数等于中心原子的电荷数；(5) 同一中心原子的低自旋配合物比高自旋配合物稳定。4. 在 BCl3 和 NCl3 分子中，中心原子的氧化数和配体数都相同，为什么二者的中心原子采取的杂化类型和分子构型却不同？5. 以下是 3 个需要酶催化的反应：(1) A B 1 = 12.5 kJmol-1 酶 1 mrG(2) B C 2 = -25 kJmol-1 酶 2 r(3) C D 3 = -37.3 kJmol-1 酶 3 mr若原始混合物中含有 A、酶 1 和酶 3，在不太长的时间内，体系中是否会有 D 存在？四计算题（共 4 小题，共 40 分）1. （12 分）298K、标准压力时，金刚石和石墨有下列的一些数据：石墨 金刚石/JK-1mol-1mS5.7 2.4燃烧热 /kJmol-1cH-393.4 -395.3(1) 求标准状态下，石墨转变为金刚石的 ；mrG(2) 判断在常温常压下哪一种晶型稳定；(3) 能否用升高温度的方法使石墨转化为金刚石？为什么？2. （12 分）在 10.0 cm3 0.015 moldm-3 MnSO4 溶液中加入 5.0 cm3 0.15 moldm-3 NH3H2O，已知：K sp(Mn(OH)2) = 2.010-13， Kb(NH3H2O) = 1.8 10-5。通过计算 (1) 说明能否产生 Mn(OH)2 沉淀；(2) 若能生成 Mn(OH)2 沉淀，是否能沉淀完全；(3) 若使 Mn(OH)2 沉淀不生成，应预先在 MnSO4 溶液中加入多少摩尔的 NH4Cl 固体？3. （ 8 分）25时电池 (-) Ag(s)AgCl(s)HCl(c)Cl2(100 kPa)Pt(s) (+) 的电动势为 1.136 V，已知： ( Cl2/Cl-)=1.358 V, ( Ag+/Ag)=0.799 6 V，求 AgCl 的溶度积。4. （8 分）25C 时，N 2O5 的分解反应的半衰期是 340 min，并且与 N2O5 的最初压力无关。求：(1) 反应的速率常数是多少？(2) 分解完成 80%需多少时间？考试科目：普通化学 共 4 页，第 5 页
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