2017青岛大学考研真题914化学基础综合.pdf

1青 岛 大 学 2017 年 硕 士 研 究 生 入 学 考 试 试 题科 目 代 码 ： 914 科 目 名 称 ： 化 学 基 础 综 合 （ 共 3 页 ）请 考 生 写 明 题 号 ， 将 答 案 全 部 答 在 答 题 纸 上 ， 答 在 试 卷 上 无 效一、选择题（每小题2分，共20分）1、下列各种物质能用银质器皿盛放的是：ANaOH水溶液BH2S水溶液CHI水溶液DNaCN水溶液2、用于说明Pb(IV)具有强氧化性的是：A熵效应B螯合效应C屏蔽效应D惰性电子对效应3、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是：A浓HCl B浓H2SO4 C浓H3PO4 D浓HNO34、目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列的哪种气体造成的：ACO2 B2S CSO2 DCO5、下列碳酸盐，溶解度最小的是；ANaHCO3 BNa2CO3 CLi2CO3 DK2CO36、下列各对物质中，分子间作用力最弱的是：ANH3和PH3 BHe和Ne CN2和O2 DH2O和CO27、已知在1123K时，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g) K1 =1.31014CO(g)+Cl2(g)=COCl2 (g) K2=6.010-3则反应2COCl2(g)=C(s)+CO2(g)+2Cl2(g)的K：A4.8109 B2.110-10 C3.610-5 D1.310-128、下列化合物与水反应放出HCl的是：ACCl4 BNCl3 CPOCl3 DCl2O9、下列各对元素中，性质最相似的是：ALi和Be BZr和Hf CFe和Co DAg和Au10、O3分子中存在的键类型为：A33 B34 C35 D36二、填空题（每空2分，共20分）1、AlCl3双聚分子的结构式为：；其中含有两个_键。2、K稳Fe(CN)63-K稳Fe(CN)64-，由此判断 Fe(CN)63-/Fe(CN) 64-2_Fe3+/Fe2+。3、根据酸碱质子理论，H2SO4的共轭碱为，NH3的共轭酸为_。4、已知Co的原子序数为27，Co(NH3) 26离子的磁矩3.88B.M.，中心离子d电子在t2g和eg轨道中的分布(电子组态)是_。5、在第四周期中，3d轨道处于半充满的元素为_。6、配合物PtCl2(OH)2(NH3)2的名称是，它有种立体几何异构体。7、周期表中元素第一电子亲合能最大的是。三、简答题（12小题，共68分）1、（9分）制NO2时，用Pb(NO3)2热分解而不用NaNO3。2、（5分）试指出BF3、CO2的空间结构及所含离域键的类型。3、（6分）为什么氮族元素中P、As、Sb都可形成稳定的五氯化物，而N和Bi却不能形成五氯化物？4、（5分）加热CuCl22H2O时得不到无水CuCl2。5、（6）为什么过渡元素配合物通常都具有颜色？举例说明。6、（5分）H3BO3为什么是一元弱酸?7、（4分）PbO2和HCl反应得不到PbCl4。8、（5分）排列HF、HCl、HBr、HI酸性由强到弱次序？说明原因。9、（7分）对N2分子回答下列问题：(1)写出它们的分子轨道式；(2)计算它的键级，说明它的成键情况和磁性；10、（5分）反应AgF+KIAgI+KF自发进行的方向，判断的依据？11、（5分）用价键理论讨论Fe(H2O)62+、Fe(CN)64-的空间构型和稳定性。12、（6分）比较下列各组化合物性质并简要说明原因。（1）NH3和PH3熔点的高低（2）K2CO3和MgCO3热稳定性的高低四、推断题（18分）1、（10分）有一不溶于水且很稳定的黑色粉末状物质A，该物质与浓硫酸作用则得到淡红色的溶液B，且有无色气体C放出，向B溶液中加入强碱可得到白色沉淀D，此沉淀在碱性介质中很不稳定，易被空气氧化成棕色E，若将A与KOH和KClO3一起混合加热熔融可得到一绿色物质F，将F溶于水通入CO2则3溶液变成紫色G，且又析出A。试问A、B、C、D、E、F、G各为何物，写出EF、FG反应的方程式。2、（8分）将硫磺在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B；向B中滴入溴水，溴水褪色，B变C；在C溶液中加入Na2S2产生气体D和沉淀E；若把D通入B溶液中也得到沉淀E。试判断A、B、C、D、E各为何物，并写出相应的反应方程式。五、计算题（4小题，共24分）1、（5分）测定下列反应的速度，得到三组实验数据A(g)+B(g)=AB(g)A的浓度/mol.dm-3 B的浓度/mol.dm-3起始速度mol.dm-3.s-1实验1 0.500 0.400 6.0010-3实验2 0.250 0.400 1.5010-3实验3 0.250 0.800 3.0010-3（1）确定该反应的速率方程式，（2）反应的速度常数是多少？（3）如果升高温度，对k有何影响？2、（6分）已知SbCl5 SbCl3fHm/kJ.mol-1 -394.3 -313.8fGm/kJ.mol-1 -334.3 -301.2求（1）反应SbCl5 =SbCl3+Cl2在常温下能否自发进行？（2）在500时又如何？3、（4分）某溶液中Mg2+的浓度为0.10moldm-3，使Mg2+开始沉淀和Mg2+沉淀完全的OH-的浓度？Ksp(Mg(OH)2)=1.010-114、（9分）298K时，在酸性溶液中(MnO4-/MnO42-)=0.560V， (MnO4-/MnO2)=1.693V，(MnO4-/Mn2+)=1.23V，试解释下列问题：给出元素电势图，计算 (MnO42-/MnO2)；（2）据此说明MnO42-在酸性溶液中是否稳定，并写出化学方程式；（3）据此说明溶液MnO4-溶液与Mn2+溶液混合时，将发生什么反应？写出化学方程式。