2018闽南师范大学考研真题之分析化学.doc

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第 1 页 共 9 页闽 南 师 范 大 学 2018 年硕士研究生入学考试试题考试科目:分析化学注意事项:1、本卷满分为 150 分,考试时间为 3 小时;2、本卷属试题卷,另有答题纸,答案一律写在答题纸上,写在该试卷或草稿纸上均无效;3、必须用蓝黑钢笔或签字笔答题,其他均无效。一、选择题(2 分/题,共 70 分)1. EDTA滴定溶液中的 Al3+应采用 ( ) A. 返滴定法 B. 直接滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法2. 用BaSO 4重量法测定Ba 2+含量,若结果偏低,可能是由于( ) A. 沉淀中含有Fe 3+等杂质 B. 沉淀中包藏了BaCl 2C. 沉淀剂 H2SO4在灼烧时挥发 D. 沉淀灼烧的时间不足3. 沉淀重量法中,称量形的摩尔质量越大,将使 ( )A. 沉淀易于过滤洗涤 B. 沉淀纯净C. 沉淀的溶解度减小 D. 测定结果准确度高4. 在水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是 ( ) A. KaKb=1 B. KaKb=Kw C. Ka/Kb=Kw D. Kb/Ka=Kw5. 为了消除0.001000 kg 中的非有效数字,应正确地表示为 ( )A. 1g B. 1.0g C. 1.00g D. 1.000g6. HPO42-的共轭碱是 ( ) A. H2PO4- B. H3PO4 C. PO43- D. OH-7. 用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是 ( ) 第 2 页 共 9 页A. 混晶共沉淀 B. 吸附共沉淀 C. 包夹共沉淀 D. 后沉淀8. EDTA滴定金属离子,准确滴定(E tV2 C. V1Br -曙红Cl -荧光黄。如用法扬司法测定 Br-时,选_指示剂;若测定 Cl-,应选_指示剂。第 7 页 共 9 页2. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当浓度为 c 时,透射比为T,在液层不变的情况下,透射比为 T1/2 和 T3/2 时,其溶液的浓度分别为_和_。3. EDTA 是_的简称,它与金属离子形成螯合物时,其螯合比一般为_,在 EDTA 分子的结构中,具有_个可与金属离子形成配位键的原子。4. 用 0.10 mol/LNaOH 溶液滴定 0.10 mol/L HA(Ka=5.010-5),若终点的 pH 为 9.0,则终点误差为_。5. AgCl 在水中的溶解度为 molL-1;AgCl 在0.10molL-1NaCl 溶液中的溶解度为 molL-1,使AgCl 溶解度减小的原因是 效应。(已知 AgCl在室温下的 KSP=1.810-10) 6. 吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是_。7. 晶形沉淀的沉淀条件是_。8. 有色溶剂对光有选择性的吸收,为了使测定结果有较高的灵敏度,测定时选择吸收的波长应在_处,有时选择肩峰为测量波长是因为_。9. 铬黑 T 在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6H2In- HIn2- In3-紫红 蓝 橙 第 8 页 共 9 页使用该指示剂的酸度范围是 。10. 在 1 mol/L 硫酸溶液中,用 0.1000 mol/L 的 Ce4+(1.44 V)标准溶液滴定等体积的 0.1000 mol/L 的 Fe2+ 34/Ce( 0.68 V )溶液,计算滴定剂加入 82%时电对的电位 2/F= V;当滴定剂加入 %时电对的电位 = 0.68V 。11. 若滴定剂与被测物溶液浓度均增大十倍,NaOH 滴定 HCl 的滴定突跃_,NaOH 滴定 HAc 的滴定突跃_ 。(填 pH 增加多少、减少多少或不变)三、问答题(4 分/小题,共 20 分)1. 常用的氧化还原滴定法有高锰酸钾法、重铬酸钾法及碘量法,请简述 K2Cr2O7 法的优缺点。2. 请写出 0.1 mol/L Na2CO3 溶液的 MBE、CBE 和 PBE。3. 在光度法测定中引起偏离朗伯-比尔定律的主要因素有那些?4. 简述滴定分析法对化学反应的要求?5. 简述沉淀重量法对沉淀形式的要求。四、计算题(5 分/小题,共 20 分)1 计算用 0.10 mol/L HCl 溶液滴定 20.00 mL 0.10 mol/L NH3 溶液时, (1)计量点溶液的 pH;(2)计量点前后 0.1%时溶液的pH。 (已知 pKb(NH3)= 4.74)2 称取 0.2357g Sb2S3 试样,让其燃烧,产生的 SO2 用 FeCl3 溶液吸收。然后用 0.002 mol/L KMnO4 溶液滴定溶液中生成的Fe2+,消耗 KMnO4 30.20 mL,求试样中 Sb 的质量分数? (已知 Mr(Sb)=121.7 g/mol ) 第 9 页 共 9 页3在 pH = 10.0 的氨性缓冲溶液中,其中游离氨的浓度为 0.20 mol / L,以 2.0 10-2 mol / L EDTA 滴定相同浓度的 Cu2+。计算化学计量点时的 pCu和 pCu 各为多少?已知 pH = 10.0 时,lg Y(H) = 0.5,lg Cu(OH) = 1.7,lg K(CuY) = 18.8,Cu 2+-NH3 络合物的 lg 1lg 5 分别为 4.31,7.98,11.02,13.32,12.864对某试样进行四次分析结果(%)如下:29.03,29.08,28.97,29.24, (1)试用 Q 检验法确定离群值29.24%是否舍弃;(2) 计算平均值的置信区间。( 置信度 90%) (已知: t0.90,2=2.92,t 0.90,3=2.35,t 0.90,4=2.13,Q 0.90,4=0.76)五、综合设计题(10 分/小题,共 20 分)1. 设计 Zn2+-Mg2+混合液中两组分浓度测定方案,用简单流程图表示并指明酸度、介质、指示剂、滴定剂。2.设计一种测定 H2SO4-H2C2O4 混合液中两组分浓度的方案(要求写出滴定剂,指示剂,滴定主要条件和计算式)。(以下空白)
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