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2018 年硕士研究生入学统一考试无机化学考试大纲目录. 考察目标. 考试形式和试卷结构. 考察范围物质结构基础化学热力学与化学动力学初步水溶液化学原理元素化学之一：非金属元素化学之二：金属. 试题示例. 参考书推荐. 考察目标无机化学课程考试涵盖物质结构基础、化学热力学与化学动力学、水溶液化学原理、元素化学等内容。要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算，并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。基本要求按深入程度分为一般了解、了解、理解和掌握四个层次。. 考试形式和试卷结构一、 试卷满分及考试时间本试卷满分为 150 分，答题时间为 180 分钟二、 答题方式答题方式为闭卷、笔试三、 试卷内容结构物质结构基础：2025 分化学热力学与化学动力学初步：2530 分水溶液化学原理：4045 分元素化学之一：非金属：2530 分元素化学之二：金属：2530 分四、 试卷题型结构选择、填空、判断：90 分简答：2530 分计算：3035 分 . 考察范围物质结构基础一、原子结构与元素周期系了解波函数的空间图象，掌握四个量子数，原子核外电子排布，元素基本性质的周期性变化规律。二、分子结构掌握共价键的本质、原理和特点，价层电子对互斥理论，杂化轨道理论，分子轨道理论，分子间力的特征及类型，理解共轭大 键。三、晶体结构了解晶胞的概念及 14 种布拉维点阵，理解离子的特征、离子键、晶格能、离子晶体基本类型，掌握离子极化对物质结构和性质的影响。了解原子晶体及分子晶体。四、配合物掌握配合物的基本概念，几何异构和对映异构的概念，配合物的价键理论及晶体场理论。化学热力学与化学动力学初步一、化学热力学基础掌握热力学基本概念及其重要状态函数，掌握热力学相关计算。二、化学平衡常数掌握标准平衡常数的概念，K 与 rGm 的关系，多重平衡规则，浓度、压力、温度对化学平衡的影响，与化学平衡相关的计算。三、化学动力学基础理解过渡态理论，掌握浓度对化学反应速率的影响及相关计算，温度对化学反应速率的影响及相关计算，催化剂对化学反应速率的影响。水溶液化学原理一、水溶液掌握非电解质稀溶液依数性的变化规律和计算。二、酸碱平衡了解酸碱理论的发展，掌握一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)氢（氢氧根）离子浓度的计算，掌握同离子效应及缓冲溶液相关计算。三、沉淀平衡理解沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系，掌握溶度积规则及相关计算。四、电化学基础掌握氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池及其符号书写，标准电极电势的意义及应用，能斯特方程及元素电势图相关计算。了解电解，化学电池。五、配位平衡了解中心原子和配体对配合物稳定性的影响，掌握与配位平衡相关的计算。元素化学之一：非金属一、卤素了解卤素通性，掌握卤素单质及其化合物的结构、性质、制备和用途，一般了解卤化物，卤素互化物，卤素氧化物。二、氧族元素了解氧族元素通性，掌握氧族元素及其化合物的结构、性质和用途，一般了解硫化物、多硫化物、硫的氧化物。三、氮 磷 砷了解氮族元素通性，掌握氮、磷单质及其化合物的结构、性质和用途。四、碳 硅 硼了解碳、硼单质及其化合物的结构和性质。五、非金属元素小结了解分子型氢化物的热稳定性、还原性、水溶液酸碱性，理解离子势的概念，理解含氧酸强度的 R-O-H 规则，了解非金属含氧酸盐的溶解性、水解性、热稳定性，掌握非金属含氧酸及其盐的氧化还原性。元素化学之二：金属一、金属通论了解金属的冶炼，一般了解金属的物理和化学性质。二、s 区金属一般了解碱金属和碱土金属的通性，了解碱金属和碱土金属单质及其化合物的性质。三、p 区金属了解 Al（OH） 3 的两性，理解周期表中的对角线关系。四、ds 区金属掌握铜族元素和锌族元素的通性，掌握铜、锌单质及其化合物的性质。五、d 区金属 一般了解第一过渡系元素的基本性质，掌握钛、钒、铬、锰各分族元素及其化合物的性质，掌握铁、钴、镍重要化合物的性质。六、f 区金属一般了解镧系收缩的实质及其对镧系化合物性质的影响。. 试题示例一、 选择题(选择一个正确答案，每小题 3 分，20 题共 60 分)试题示例1. 在 CCl4 溶液中， N2O5 分解反应的速率常数在 45 时为 6.2 10-4 s-1，在 55 时为 2.1 10-3 s-1，该反应的活化能为（ ）(A) 46 kJmol-1 (B) 1.1 102 kJmol-1(C) 2.5 103 kJmol-1 (D) 2.5 104 kJmol-12. Li、Be、B 原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大， 但最难失去第二个电子的原子估计是 （ ）(A) Li (B) Be (C) B (D) 都相同二、 填空题(共 10 题，每空 1 分，共 20 分)试题示例1. 原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是_，这类晶体一般熔沸点_，例如_ 和 _两种晶体就是原子晶体。2. 25，KNO 3 在水中的溶解度是 6moldm-3，若将 1 mol 固体 KNO3 置于水中，则 KNO3变成盐溶液过程的 G 的符号为 _，S 的符号为_。 （填正、负）三、 判断题(共 10 题，每题 1 分，共 10 分)试题示例1. HAC 溶液和 NaOH 溶液混合可配成缓冲溶液，条件是 NaOH 比 HAC 的物质的量适度过量（ ）2. 放热反应一定是自发反应 （ ）四、 简答题(共 4 题，每题 6 分，共 24 分)试题示例1. 用分子轨道法讨论 N2、N 2+的稳定性和磁性.2. 在大一化学实验提纯 NaCl 时，先用 BaCl2 除去其中的 ，过滤后再用 Na2CO3 除去SO42过剩的 Ba2+及 Ca2+、Mg 2+等离子，两步操作须分步进行。有同学提出，由于 BaSO4 的 KSP = 1.1 10-10，小于 BaCO3 的 KSP = 8.15 10-9，所以在加入 BaCl2 将 沉淀完全后，不必4过滤就可直接加入 Na2CO3，这样可简化操作（将两次过滤合并为一次过滤） ，对此，你有何看法。五、 计算题(共 3 题，每题 12 分，共 36 分)试题示例1. 298K 时，在 Ag+/Ag 电极中加入过量 I，设达到平衡时 I = 0.10 moldm-3，而另一个电极为 Cu2+/Cu，Cu 2+ = 0.010 moldm-3，现将两电极组成原电池，写出原电池的符号、电池反应式、并计算电池反应的平衡常数。(Ag+/Ag) = 0.80 V， (Cu2+/Cu) = 0.34 V，K sp(AgI) = 1.0 10-182. 将过量 Zn(OH)2 加入 1.0 dm3 KCN 溶液中，平衡时溶液的 pH = 10.50，Zn(CN) 42- 的浓度是 0.080 moldm-3，试计算溶液中 Zn2+，CN - 和 HCN 浓度以及原来 KCN 浓度。(Ksp(Zn(OH)2) = 1.2 10-17， K 稳 (Zn(CN) ) = 5.0 1016，K a(HCN) = 4.0 10-10)24. 参考书推荐北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社无机化学上、下册，第四版。
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