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第 页（共 7 页）1青 岛 科 技 大 学二一六年硕士研究生入学考试试题考试科目：分析化学注意事项：1本试卷共 4 道大题（共计 50 个小题） ，满分 150 分；2本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。要注意试卷清洁，不要在试卷上涂划；3必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题，其它均无效。 一、选择题（每题 2 分，共 44 分）1下列叙述正确的是-（ ） 。A、溶液 pH 为 11.32，读数有四位有效数字；B、0.0150g 试样的质量有 4 位有效数字；C、测量数据的最后一位数字不是准确值；D、从 50mL 滴定管中，可以准确放出 5.000mL 标准溶液2当任一滴定反应为 aA+tT=P 时，如标准溶液 T 对被测物质 A 的滴定度表示为 TAT，则TAT 与 cT 间的关系表达式应为 -（ ） 。A、T AT 1000; B、T AT ;TMat10TcMC、T AT ; D、T AT at10Ac tAT3在温暖干燥的秋天，有人称取 2.9024gK2Cr2O7,溶解后转移入 250mL 容量瓶，稀释至刻度。第二天发现溶液水平面降到刻度以下，再稀释至刻度。此时该 K2Cr2O7 溶液的浓度(单位:molL -1) -（ ） 。A、0.03946; B、小于 0.03946; C、大于 0.03946;D、以上都不对4Na 2B4O710H2O 用作基准物质，应存放在 -（ ） 。A、装有变色硅胶的干燥器； B、其它干燥器；C、装有 CaCl2 的干燥器； D、装有饱和蔗糖食盐水溶液的干燥器5浓度为 0.1molL-1 的下列各物质，不能用 NaOH 标准溶液直接滴定的是-（ ） 。第 页（共 7 页）2A、HCOOH(K a=1.8104); B、NH 4Cl(NH3H2O 的 Kb=1.8105);C、邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9106); D、盐酸苯胺( Kb=4.61010)6某酸碱指示剂（一元弱酸）在酸性溶液中无色，在碱性溶液中(pOH=3.60) 为蓝色。若此时有的酸分子离解，则该指示剂的 pKa 值是-（ ）25A、9.85; B、10.58; C、11.58; D、8.587用 0.10molL1NaOH 标准溶液滴定 0.10molL1 的 HA(pKa4)溶液，应选指示剂的为-（ ）A、甲基橙(3.14.4)； B、中性红(6.88.0);C、酚酞(8.010.0); D、百里酚蓝(9.410.6)8已知 H2SO4 的 Ka2=1.99。0.10molL 1H2SO4 溶液中 H(单位:mol L1)为-（ ）A、0.10; B、0.11; C、0.13; D、0.209在用 EDTA 滴定金属离子 M 的过程中，影响滴定曲线突跃范围大小的主要因素是 -（ ）A、c M; B、lgK MY 和 lgKMY; C、c M 和 lgKMY; D、c M 和 lgKMY10EDTA 溶液中，H 2Y2-和 Y4-的酸效应系数之比，即 (H2Y2-)(Y4-)等于-（ ）A、K a6H+2; B、K a5Ka6H+2; C、H +2Ka5Ka6; D、K a5H+211用 EDTA 测定 Zn2+，Al 3+混合溶液中的 Zn2+，为了消除 Al3+的干扰可采用的方法是-（ ）A、加入 NH4F，配位掩蔽 Al3+; B、加入 NaOH，将 Al3+沉淀除去;C、加入三乙醇胺，配位掩蔽 Al3+； D、控制溶液的酸度12重铬酸钾测铁，现已采用 SnCl2TiCl3 还原 Fe3为 Fe2，稍过量的 TiCl3 指示方法用-（ ）A、Ti 3的紫色；B、Fe 3的黄色； C、Na 2WO4 还原为钨蓝；D 、四价钛的沉淀13用 Na2C2O4 基准物标定 KMnO4 溶液时，如有棕色沉淀生成并放出 O2 是由于-（ ）A、酸度太高； B、酸度太低；C、酸度低且滴定速度太慢； D、酸度低且滴定速度太快14已知在 1moLL-1H2SO4 溶液中, =1.45V, =0.68V。在此条件下 KMnO4 标E /Mn4 2+MnO E+ 2+/FeFe3准溶液滴定 Fe2+，其化学计量点的电位为- （ ）第 页（共 7 页）3A、0.38V; B、0.73V; C、0.89V; D、1.32V15F -选择电极属于-（ ） 。A、玻璃片电极； B、单晶膜电极； C、热压膜电极； D、混晶膜电极16测定饮用水中 F-含量时，加入总离子强度缓冲液，其中柠檬酸的作用是- （ ）:A、控制溶液的 pH 值； B、使溶液离子强度维持一定值；C、避免迟滞效应； D、与 Al，Fe 等离子生成配合物，避免干扰17用邻菲罗啉分光光度法测定纯金属锰中微量铁。若试剂和显色剂均无吸收，参比溶液应选-（ ） 。A、蒸馏水； B、试剂空白；C、含显色剂的试样溶液； D、不含显色剂的试样溶液18用参比溶液调仪器零点时，只能调至透光度为 95.0%,此时测得某有色溶液的透光度为 35.2%,则溶液的真正透光度为- （ ） 。A、37.1%; B、40.2%; C、30.2%; D、35.1%19分光光度计的光路顺序，正确的是-（ ） 。设 1光源；2比色皿； 3单色器；4检测器； 5微安表A、12345； B、13245C、1 3254; D、1 235420火焰原子吸收法测定锌时，用 0.1gmL1 锌标准溶液测得吸光度为 0.24。20 次测量空白溶液的标准偏差为 0.012,则其检测限(单位:gmL 11%)为-（ ） 。A、0.1; B、0.5; C、5; D、1521使用标准加入法，能得到待测元素的真实含量情况是-（ ） 。A、待测元素的浓度与其对应的吸光度应呈线性关系；B、尽可能使用多的标准样品实验点；C、消除基体效应带来的影响；D、只有扣除了背景之后22用原子吸收分光光度法测定铷时，加入 1%的钠盐溶液，其作用是-（ ） 。A、减小背景； B、提高火焰温度；C、消电离剂； D、释放剂二、填空题（每空 1 分，共 31 分）第 页（共 7 页）423有四种相同浓度的酸 HCN, HNO3, H2CO3 和 HAc，已知 ,10,4.9aHCNK, , 。各酸的共轭碱的强弱次序是24,5.10aHNOK1237,.0aHCOK51.80aAcK_。24在共轭酸碱对中，如果酸越易给出质子，酸性越强，则共轭碱对质子的_就越弱，就越不容易接受质子，_性就越弱。25有一碱液，可能是 NaOH，或 Na2CO3，或 NaHCO3，或它们的混合物溶液。今用标准盐酸滴定，若以酚酞为指示剂，耗去盐酸的体积为 V1；若取同样量的该碱液，也用盐酸滴定，但以甲基橙为指示剂，耗去盐酸的体积为 V2。(1)当 V1=V2时，组成是 _；(2) 当 V2=2V1,组成是_。26已知汞氰配合物的各级稳定常数分别为 K1=1018.0,K2=1016.7,K3=103.8,K4=103.0。则其lg2=_, K 稳 =_。27EDTA 配合物的稳定性与其溶液的酸度有关。酸度愈大，稳定性愈_（填高或低） 。28EDTA 在水溶液中呈_性，和金属离子配位时释放出 _,因此在作为标准溶液滴定金属离子时，必须加入_以稳定溶液中的 pH 值。29采用碘量法标定 Na2S2O3 溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。 Na2S2O3 与 I2 发生反应的条件必须是_。30在 KMnO4 法中，若调节溶液酸度用的是 HCl，会使测定 H2O2 的结果_。31在以 NaOH 滴定 HCl 时，若用酚酞做指示剂，是以出现粉红色半分钟内不消失为终点，时间稍长后，红色可能褪去，这是因为_；在以 KMnO4 法测定石灰石中氧化钙时，也是以粉红色出现半分钟内不消失为终点,时间稍长后，红色也可能消失，则是由于_。32福尔哈德法中消除 AgCl 沉淀吸附影响的方法有_除去 AgCl 沉淀或加入_包围住 AgCl 沉淀。33莫尔法测定 Cl时，若酸度过高，会引起滴定终点的_到达，从而引起_误差。34在重量法中，如果称量形式是 Mg2P2O7,而被测组分是 MgSO47H2O。换算因数为_。35AgCl 沉淀在 1molL1NH3 中的溶解度比在纯水中的溶解度_,这是由第 页（共 7 页）5_效应造成的。36在分光光度法中，绘制吸收曲线的目的是_；绘制标准曲线的目的是_。37要用紫外可见分光光度计测定 max=465nm 的物质，应使用_灯做光源。38气相色谱分析中，固定液和组分分子间的作用力，包括静电力、色散力、_和_。39色谱定量分析中，试样中各组分不能全部出峰，或在多组分中只需测定其中某几个组分时，可采用_。当试样中所有组分都能流出色谱柱产生相应的色谱峰，并要求时所有组分都做定量分析时，宜采用_。40原子吸收分析法的原理是基于测量待测元素处于_的原子蒸气从光源发射的该元素的_的吸收程度来确定物质的含量。三、解答题 (本题共五小题，共 35 分)41 （本题 8 分）请书写以下溶液的质子条件式：(1) NaHCO3 的水溶液；(2) c 的 NH4CN 溶液1molL42 （本题 8 分）在测定水硬度的实验中，需要配制浓度为 0.02 左右的 EDTA 标准溶液1molL浓度，请简述如何配制？43 (本题 8 分，G 为 2 分，其余每空 1 分) 下图是用蒸馏法测定铵盐的简单流程,试填写所需试剂、产物、现象及结果的计算。3A B HBOCDE 蒸 馏 出 吸 收 在试 样 滴 定 剂滴 定 指 示 剂 F颜 色 变 化结果计算,w(NH 4+) = G .。44 （本题 5 分）简述晶型沉淀的沉淀条件。45(本题 6 分)什么是电位滴定法？确定终点的方法有哪几种？四、计算题（本题共 40 分）第 页（共 7 页）646(本题 6 分)含有 2.0102molL1Zn2和 1.0102molL1Ca2的混合液,于 pH=5.5 时,能否用 2.0102molL1EDTA 准确滴定其中的 Zn2?(已知 lgKZnY=16.5;lgKCaY=10.7;pH=5.5 时，lg Y(H)=5.5)47(本题 6 分)20.00mL 的 H2O2(M=34.02gmol1)溶液稀释至 250mL。吸取 25.00mL 该溶液，调节酸度以后，需要 33.12mL0.5110molL1 的 KMnO4 溶液滴定。计算每 100mL 的原始溶液中H2O2 的质量。48(本题 8 分)将纯 KMnO4 和 K2Cr2O7 的混合物 0.2400g 与过量 KI 在酸性介质中反应。析出的 I2 以 0.2000molL1Na2S2O3 溶液滴定，终点时耗去 30.00mL。求混合物中 KMnO4 的质量。(已知 =158.0gmol1, =294.2gmol1)MKnO4MKCr2749(本题 10 分)称取仅含 CaCO3 和 MgCO3 的混合物 1.000g 并在高温下灼烧，获得 CaO 和MgO 的质量为 0.5000g。计算:(1) 混合物中 CaCO3 的含量 ;(2)混合物中以 MgO 表示的质量。(已知=84.31gmol1，M MgO=40.30gmol1， =100.1gmol1， =56.08gmol1)MgCO3 MCaO3MCaO50(本题 10 分)用 0.10molL1NaOH 溶液滴定 0.10molL1 丙酸(C 2H5COOH,pKa=4.87)溶液。计算:(1)化学计量点时的 pH 值；(2)若允许误差为0.1%,求其滴定突跃；(3)选择何种指示剂可以指示滴定终点。第 页（共 7 页）7
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