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中国科 学院 大学 2013 年招 收攻 读硕士 学位研 究生入 学统一 考试试 题 科目名 称：普 通化学 （甲） 考 生须 知： 1本试卷满分为 150 分，全部考试时间总计 180 分钟。 2所 有答 案必须 写在答 题纸 上，写 在试 题纸上 或草 稿纸上 一律 无效。 3. 可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。 一、 选 择题 ( 每题 选一 最佳答 案， 每小题 2 分，共 30 分) 1. 在等压下加热，下列溶液最先沸腾的是 （ ） A. 5% C 6 H 12 O 6 溶液； B. 5% C 12 H 22 O 11 溶液； C. 5% (NH 4 ) 2 CO 3 溶液 ； D. 5% C 3 H 8 O 3 溶 液。 2. 盐碱地的农作物长 势不良，甚至枯萎，施 高浓度肥料后会被烧死 ，能用来说 明部分原因的是（ ） A. 渗透压； B. 蒸汽 压； C. 沸点； D. 凝固点。 3. 下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A. 0.010mol L -1HCl ； B. 0.010mol L -1H 2 SO 4 ; C. 0.010mol L -1HAc ； D. 0.010mol L -1H 2 C 2 O 4 . 4. 向 1.0L ，0.1mol L -1 HAc 溶液中加入 1.0mL ，0.010mol L -1 HCl 溶液，此时在 HAc 溶液中下列叙述正 确的是 （ -5 (HAc)=1.75 10 a K ） （ ） A. HAc 解离度减小； B. 溶液的 pH 为 3.02； C. HAc 的 a K 减小； D. 溶液的 pH 为 2.30. 科目名称：普通化学（甲） 第 1 页 共 5 页 5. 由反应 + 2+ +2 = +2 Zn Ag Zn Ag 构成的原电池， 要增加它的电动势， 可采取的措施 有 （ ） A. 降低 Zn 2+ 的浓度；B. 加大 Ag 电极； C. 加大锌电极；D. 降低 Ag + 的浓度。 6. 等温条件下，反应 24 2 2 2 N H (g) O (g) N (g) 2H O(l) +=+ 来说， H 与U 的关 系 是 （ ） A. H = U ； B. H = U - RT ；C. H = U + RT ； D. H = U + 2RT 。 7. 在恒温条件下，增加反应物浓度，反应速率加快的原因是（ ） A. 活化能降低了； B. 活化分子百分数增加了； C. 活化分子数目增加了； D. 碰撞方位因子增大了。 8. 在等径圆球的堆积模型中，最密堆积即空间利用率最高的是（ ） A. 简单立方堆积和六方密堆积； B. 体心 立方堆积和面心立方密堆积； C. 六方密堆积； D. 六方密堆积和面心立方密堆积。 9. AgF, AgCl, AgBr, AgI 四种晶体中，离子键特征最显著的是（ ） A. AgF; B. AgI; C. AgCl, D. 四种均是典型离子键，无明显差别。 10. Ni 2+ 形成的八面体型 配合物 （ ） A. 只可能是外轨型； B. 只可能是内轨型； C. 可能是外轨型也可能是外轨型； D. 是抗磁性物质。 11. 纯液体的饱和蒸汽压随（ ）而改变 A. 容器大小； B. 温 度高低；C. 液体多少；D. 不确定 12. 在第一个电子进入 n=4 以前，在 n=3 的能 级层内可容纳的电子数为（ ） A. 2; B. 8; C. 18; D. 32 13. 下列有关电子构型的陈述中正确的是（ ） A. s 区元素最外层电子构型为 ns 12 B. p 区元素最外层电子 构型为 ns 12 np 16 C. d 区元素最高能级组的电子构型为 (n-1)d 110 ns 2D. ds 区元素最高能级组的电子构型为 (n-1)d 10 ns 2 科目名称：普通化学（甲） 第 2 页 共 5 页 14. 下列陈述正确的是（ ） A. 按照价键理论，两成键原子的原子轨道重叠程度越大，键的强度就越小； B. 键的极性越大，键 就越强； C. 多重键中必有一 键； D. 两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键 15. O 2的顺磁性是因为（ ） A. 分子中有双键； B. 非极性分子； C. 分子中有未成对电子； D. 双原子分子 二 、判 断题（ 每小 题 2 分 ，共 20 分） 1溶液 中若同 时存在 两种离子 ，且都 能与沉 淀剂发生 反应， 则加入 沉淀剂总会 同时产生两种沉淀。 （ ） 2. 溶液中难溶电解质 的离子积等于该难溶电 解质的溶度积常数时， 此溶液为饱 和溶液。 （ ） 3. 中和等体积 pH 相同的 HCl 和 HAc 溶液所 需 NaOH 的物质的量相 同。 （ ） 4工业上生产 SO 3 通 常在高温下使 SO 2 氧化 ，升高温度的目的，并不 是 为 了 提 高平衡的转化率。 （ ） 5. NaCl 和 CsCl 同属 典型的离子晶体，晶胞结构相同、物质性质接近。 （ ） 6. CoSO 4 (NH 3 ) 5 Br 与CoBr(NH 3 ) 5 SO 4 表示 的是同一物质。 （ ） 7. 反应 H 2 (g)+I 2 (g) = 2HI (g) 的速率方程为 v=k*c(H 2 )*c(I 2 ) ，所以该 反应是基元 反应。 （ ） 8由极性键形成的分子，不一定是极性分子。 （ ） 9. n 值越大，电子的能量就越高。 （ ） 10. 基态 H 原子核外电子绕 1s 轨道做高速运动。 （ ） 三 、填 空题（ 每空 1 分， 共 20 分） 1. 弱酸 HCN 的 -10 a K =6.2 10 ， 它的共轭碱为_，其 b K= _；弱 碱 NH3 的 -5 b K =1.8 10 ，他的共轭酸为_，其 a K= _。 科目名称：普通化学（甲） 第 3 页 共 5 页 2. 已知 - 3 (NO /NO)=0.957V , 2 22 (O /H O )=0.695V , - 2+ 4 (MnO /Mn )=1.507V , 则最强的氧化剂为_，最强的还原剂为_。 3.如果时间量纲用 s, 浓度量纲用 mol/l, 则化学 反应速率的量纲为_； 二级 反应速率常数的量纲为_。 4. 配合物空间异构体有两大类：_异构；_异构。 5. 配合物晶体场理论将化学键的本质归结为_作用。 6. 25 Mn 原子的电子排 布式为_，该元素位于元素周期表_区_周 期_族。Mn 2+的 价层电子排布为_。 7. 根据杂化轨道理论，BF 3分子的几何构型 为_ ，中心原子轨道杂化方式 为_； NF 3 分子的几何构型为_，中心原子轨道杂化方式为_。 四 、问 答题（ 共 29 分） 1. 气体物质、 溶液、 液 体和固体的热力学标态分别指什么条件？另外， rm H (T) 通常指什么条件下的反应焓？（10 分） 2. 解释下列现象： （10 分） （1）Na 的第一电离能 小于 Mg ，而 Na 的第 二电离能却大大超过 Mg; （2）Na + 和 Ne 是等电 子体，为什么它们的第一电离能的数值差别较大 3. 什么是液体的临界温度、临界压力、临界体积？（9 分） 五 、计 算题（ 共 51 分） 1. （8 分 ）在 293K 和 5 1.01 10 Pa 时在水面收集了 3 0.150dm 氮气，经干燥后称重 为 0.172g 。求氮气的分体积和该温度下水的蒸汽压。（R=8.314J mol -1 K -1 ） 2. （8 分）在一密闭容器中，T=373 K 条件下 进行如下反应： 22 CO(g) Cl (g) COCl (g) += 开始时，p(CO) = 108.5 kPa, p(Cl 2 ) = 83.7 kPa, p (COCl 2 K ) = 0 。反应达到平衡时， CO 的平衡转化率为 77.1% ，计算 (373 K) 及反 应达到平衡时各物种的分压。 3. （8 分） 已知 Fe 2+ +2e=Fe, =-0.447V ；Fe 3+ +e=Fe 2+ , =0.771V ；写出三种 物质间能够自发进行的化学反应，计算该电池的标准电动势及电池反应的 rm G 。(1mol 电池的电量为 96480C mol -1 ) 科目名称：普通化学（甲） 第 4 页 共 5 页 4. （5 分）为防止汽车水箱在冬季冻裂，需使水的冰点下降到 253.15K ，则在 1000g 水中应加入甘油 （C 3 H 8 O 3 ）多少克？（ 水的 K f =1.86K kg mol -1 ，C 3 H 8 O 3 的摩尔质量为 92g mol -1 ） 5. （11 分）已知原电池： - -1 + -1 (-) | (s)|Cl (0.01mol L )|Ag (0.01mol L )|Ag(+) Ag AgCl 电池电动势 =0.34V ， + (Ag /Ag)=0.799V ，求 sp K (AgCl) 。 6.（11 分）化学反应 A (g) + B (g) = 2C (g), A, B, C 均为理想气体。在 25 0 C 、标 准状态下，该反应分别依两种不同途径完成：(1)不做功，放热 40 kJ ；(2)做最大 非体积功，不做体积功，过程放热 2 kJ 。计算 两种途径的 H,G,S 。 科目名称：普通化学（甲） 第 5 页 共 5 页
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