资源描述
1中国科学院大学硕士研究生入学考试普通化学（甲） 考试大纲一、考试科目基本要求及适用范围概述本普通化学（甲） 考试大纲适用于报考中国科学院大学化学、化工类专业的硕士研究生入学考试。普通化学对化学作一概括的阐述和研讨，是化学、化工类专业的基础理论课程。普通化学主要介绍化学的基本概念和方法，主要内容有：气体和液体的基本定律、化学热力学和化学反应方向、化学平衡、化学动力学和反应速率方程、原子结构和量子论的若干推论、分子结构和理论、晶体结构、配位化合物和元素化学。要求考生了解各种基本概念，理解、掌握各种基本理论和应用，并具有综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。二、考试形式和试卷结构考试形式为闭卷笔试，考试时间为 180 分钟，总分 150 分；题型包括判断、选择、填空、问答、计算。三、考试内容（一） 气体1. 理想气体状态方程2. 气体化合体积定律和 Avogadro 假说3. 气体分压定律4. 气体扩散定律5. 气体分子运动论6. 分子的速度分布和能量分布7实际气体和 Van der Waals 方程(二) 相变液态1气体的液化临界现象2液体的蒸发蒸气压3液体的凝固固体的熔化4水的相图5液体和液晶(三)溶液1溶液的浓度2溶解度3非水电解质稀溶液的依数性4电解质溶液的依数性与导电性5胶体溶液(四)化学热力学21. 反应热的测量2. 化学热力学基本概念：焓与焓变3. 热化学方程式4. 热化学定律5. 生成焓6键焓7熵8Gibbs 自由能9GibbsHelmholtz 方程的应用(五)化学平衡1平衡常数2平衡常数与 Gibbs 自由能变3多重平衡4化学平衡的移动(六) 化学反应速率1.反应速率的表示2. 浓度与反应速率3.反应级数4. 温度和催化剂对反应速率的影响5. 反应机理6. 催化(七) 酸碱平衡1. 酸碱质子理论2水的自耦电离平衡3. 弱酸弱碱的电离平衡常数4. 酸碱电离平衡的移动5. 缓冲溶液5. 酸碱中和反应(八)沉淀溶解平衡1溶度积2沉淀的生成3沉淀的溶解4沉淀的转化5分步沉淀(九) 氧化还原电化学1. 氧化还原反应的基本概念32. 电动势和电极电势3. 标准电极电势和氧化还原平衡4. 电极电势的间接计算5. Nernst 方程6由电势测定求 Ksp 或 pH7分解电势和超电势（十） 原子结构1. 核原子模型的建立2. 氢原子光谱和 Bohr 氢原子结构理论3.氢原子结构的量子力学模型4. 多电子原子结构和周期律（十一） 化学键与分子结构1. 离子键理论2.经典 Lewis 学说3价键理论4分子轨道理论5价层电子对互斥理论6分子的极性7 金属键理论8 分子间作用力和氢键(十二)晶体与晶体结构1晶体的特征2晶体结构的周期性3等径圆球的堆积4晶体的基本类型及其结构5化学键键型和晶体构型的变异6晶体的缺陷非晶体（十三） 配位化合物1. 配位化合物的基本概念、组成、类型、命名2.配位化合物的异构现象3配位化合物的化学键理论4配合物的价键理论5晶体场理论6配位平衡及其平衡常数7配位平衡的移动8配位化合物的应用4（十四）元素化学1. s 区和 p 区元素2 d 区和 f 区元素3 元素在自然界的丰度4无机物的制备四、考试要求（一）气体明确该部分基本概念，掌握理想气体状态方程、混合气体分压定律、实际气体和范德华方程的意义及写法。熟练应用理想气体状态方程和范德华方程进行计算。（二）相变液态明确相、组分数和自由度的概念，理解相律并掌握其简单应用。（三）溶液明确溶液的浓度，熟练掌握和应用各种常用的浓度表示方法；了解溶液的依数性定律。(四) 化学热力学理解体系、环境、状态函数、热、功、焓的概念。理解能量守恒定律、盖斯定律、反应热、焓变、生成焓、标准生成焓的含义。掌握热化学方程式的意义及写法，熟练应用盖斯定律进行计算，熟练掌握从标准生成焓计算反应热。如体系、环境、功、热、变化过程等。掌握热力学第一定律和内能的概念。熟知功和热正负号的取号惯例。明确准静态过程与可逆过程的意义。掌握 U 及 H都是状态函数以及状态函数的特性。熟练应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的U、 H、Q 和 W。熟练掌握反应的自发性，反应方向的判断。（五）化学平衡掌握平衡常数的物理意义、表示式及其应用；熟练掌握 Gibbs 自由能变的计算；理解和掌握温度、浓度对化学平衡的影响。(六) 化学反应速率掌握等容反应速率的表示方法及其基元反应、反应级数、速率常数等概念。对于由简单级数的一级反应，要掌握其微分速率公式的各种特征并能够由实验数据确定简单反应的级数。明确温度、催化剂对反应速率的影响，了解催化反应的特点，明确催化作用的基本原理和常见的催化反应的类型。能利用基元反应的速率定律进行计算。(七) 酸碱平衡掌握相关基本概念。明确酸碱理论的内容并能够熟练运用，掌握并可熟练计算弱酸弱碱的电离平衡常数，熟练掌握酸碱平衡的移动及应用，明确缓冲溶液的概念、配制及应用，掌握酸碱反应，能够熟练运用。（八）沉淀溶解平衡5熟练掌握沉淀溶解平衡的平衡常数并会计算；根据溶液中离子浓度乘积与溶度积的关系，可以判断沉淀的生成和溶解。理解盐效应。(九) 氧化还原电化学明确相关基本概念，如：氧化、还原， 氧化剂、还原剂、电极电势等。掌握氧化还原方程式的配平。掌握原电池的组成、表示及工作原理，原电池的电动势和G 的关系。熟悉标准电极电势及其应用、影响电极电势的因素，能斯特方程及计算。对于所给的电池能熟练、正确地写出电极反应和电池反应并能计算其电动势。熟悉元素电势图和 PH 图。掌握电解基本原理，分解电压和超电势，电解产物，电解的应用了解水的污染及处理。 （十） 原子结构了解经典核原子结构模型的建立。深刻理解氢原子结构、氢原子光谱和Bohr 氢原子结构理论。明确微观粒子的运动特性、波函数、电子云的概念。掌握多电子原子结构和周期律，理解多电子原子轨道能级的高低，掌握核外电子分布规律以及核外电子分布与周期系的关系，掌握原子半径、电离能、电子亲合能、电负性的概念及在周期表的变化规律，并能够运用它们分析问题。（十一） 化学键与分子结构明确化学键、分子间作用力和氢键等基本概念，能够运用相关理论解释现象和问题。掌握经典 Lewis 八隅体假说、价键理论和分子轨道理论。了解分子的极性、金属键理论。（十二）晶体与晶体结构了解晶体结构的基本类型、晶体结构的周期性、晶格、晶胞、晶系、晶格型式和等径球的堆积模型，掌握不同晶体类型的特点以及对物质性质的影响。（十三）配位化合物明确配位化合物的基本概念，掌握配位化合物的价键理论及配位平衡，初步了解晶体场理论。（十四）元素化学导论掌握元素化学的基本概念。理解 s、p、d、f 区的划分，掌握四个区中的典型元素及其性质。能够设计简单化合物的合成路线。主要参考书目：1华彤文、陈景祖等编普通化学原理第三版，北京大学出版社，2005 年。2浙江大学普通化学教研组编普通化学第五版，高等教育出版社，2003年。编制单位：中国科学院大学6编制日期：2018 年 6 月 5 日
展开阅读全文