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第- 1 - 页，共- 5 - 页 绍兴文 理 学 院 2020 年硕士 研究生入学考试初 试试题（A 卷） 报考专业 ： 学科 教学（化 学） 考试科目： 综合化学 科目代码 ： 895 注意事项：本试题的 答案 必须写在规定的答题 纸上 ，写在试题上不给分 。 一、 单 项选择 题（ 共 40 分 ，每 小题 2 分） 1. 下列说法中与双分子亲核取代反应机理相关的是 （1） 。 A. 有重排产物 B. 三级卤代烷 速率大于二级卤代烷 C. 产物的构型完全转化 D. 反应的机理为两步反应 2. 下列共轭二烯不能发生 Diels-Alder 反应的 是 （2） 。 A. B. C. D. 3. 下列化合物中，不能发生碘仿反应的是 （3） 。 A. CH 3 CHO B. CH 3 CH 2 CHO C. C 2 H 5 COCH 3 D. CH 3 CHCH 2 C 2 H 5 OH 4. 在苯环的亲电取代反应中，下列取代基全为间位定位基的是 （4 ） 。 N H O N Me Me Me NO 2 O O O Br (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) A. (1)(3)(5)(7) B. (2)(3)(5)(6) C. (2)(3)(4)(5) D. (1)(4)(5)(7) 5. 下列化合物能与氯化亚铜的氨溶液发生反应得到红色沉淀的是 （5 ） 。 A. 乙炔 B. 苯酚 C. 2,4- 戊二酮 D. 苯 乙烯 6. 下列四个苯甲酸衍生物中，酸性最强的是 （6） 。 OH O O 2 N OH O Me OH O MeO OH O Br A. B, C. D. 7. 麦芽 糖是 淀粉在淀粉糖化酶作用下的部分水解产物，麦芽糖水解后最终生成的单糖为 （7 ） 。 A. 蔗糖 B. 乳糖 C. 海藻糖 D. 葡萄糖 8. 下列化合物在 KOH 醇溶液中消除 HBr 最容 易的是 （8） 。 A.CH 3 CH=CHBr B. CH 2 CHCH 3 Br C. CH 2 CH 2 CHCH 3 Br D. CH 2 CH 2 CH 2 Br第- 2 - 页，共- 5 - 页 9. 下列取代苯发生亲电取代反应的活性顺序是 （9） 。 NO 2 O CH 3 OMe （1（ （2（ （3（ （4（ A. (1)(4)(3)(2) B. (2)(4)(3)(1) C. (2)(1)(3)(4) D. (3)(4)(2)(1) 10. - 氨基酸能与许多 试剂反应，下列哪个反应通常用于定性鉴别 - 氨基酸 （10 ） 。 A. 和酸或碱反应 B. 和甲醛 反应 C. 和亚硝酸反应 D. 和水合茚三酮反应 11. 下列说法中正确的是 （11 ） 。 A. 对于真实气体，气体分子自身的体积可以忽略 B. 对于真实气体，气 体分子间的相互作用力可以忽略 C. 对于理想气体，气体分子自身的体积可以忽略，但分子间的相互作用力不可忽略。 D. 对于理想气体，气体分子自身体积和分子间相互作用力均可忽略。 12. 下列哪种途径不能增大反应速率 （12 ） 。 A. 增加反应物浓度 B. 增加气体反应物的 压强 C. 使用催化剂 D. 降低反应温度 13. 下列不属于胶体性质的是 （13 ） 。 A. 丁达尔效应 B. 电泳现象 C. 胶体中胶粒通常带有电性 D. 胶体是纯溶液体系，没有固体物质。 14. Zn 的常见价态为 （14） 。 A. +1 B. +2 C. +3 D. +5 15. 下列论述正确的是 （15 ） 。 A. Mg(OH) 2 碱性大于 Ba(OH) 2 B. Mg(OH) 2 溶解度大于 Ba(OH) 2 C. Mg(OH) 2 碱性大于 Be(OH) 2 D. Mg(OH) 2 溶解度大于 Ca(OH) 2 16. 氨分子的构型为 （16 ） 。 A. 三角形 B. 三角锥 形 C. 三角双锥 D. 直线 17. 升高温度可以增加反应速率，主要是因为 （17） 。 A. 增加了分子总数 B. 增 加了活化分子百分比 C. 降低了反应的活化能 D. 升高了反应活化能第- 3 - 页，共- 5 - 页 18. 以下各组物质可做缓冲对的是 （18） 。 A. NaH 2 PO 4 -K 2 HPO 4 B. HCl-NaCl C. HAc-H 2 SO 4 D. NaOH-NH 3 H 2 O 19. 在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是 （19 ） 。 A. 碘的颜色 B. I - 的颜色 C. 游离碘与淀粉生成物的颜色 D. I - 与淀粉生成物 的颜色 20. 用硼砂 （Na 2 B 4 O 7 10H 2 O ） 作基准物标定 HCl 溶液时， 如硼砂部分失水， 则标出的 HCl 溶液浓度 （20 ） 。 A. 偏高 B. 偏低 C. 误差与指示剂有关 D. 无影响 二 、填 空题（ 共 50 分， 每小 题 2 分） 1. 甲烷分子中，碳原子在四面体的中心，是以 （1） 杂化，四个氢原子分别位于四面体的 四个顶点。 2. 用 Newman 式写出 乙烷最稳定的构象 （2） 。 3. 不同类型的碳正离子具有不同的稳定性，R 2 CH + 、 R 3 C + 、 CH 3 + 和 RCH 2 + （R 为烷基） 四种碳正离子的稳定性顺序为 （3） 。 4. 化合物 Br Cl O 中，双键的构型为 （4） 。 5. 在 AlCl 3 的催化下， 苯与 2- 氯丙烷反应的主要产物为 （5） 。 6. 用系统命名法命名该化合物 Cl ，其名称为 （6） 。 7. 写出反应的主要产物 （7） 。 Na, NH 3(liquid) ( ) 8. 写出反应的主要产物 （8） 。 Br + LiAlH 4 （ 9. 写出反应的主要产物 （9） 。 O HO OH + H + 10. 写出反应的主要产物 （10） 。 (CH3)2 C=CHCH 3 1. BH 3 THF 2. H 2 O 2 , OH - 11. 甘油和磷酸生成的酯称为甘油磷酸（GPA ） ，其与两分子脂肪酸生成 （11） 。 12. 酸酐、 酰氯、 酯和酰胺四种羧酸衍生物发生水解反应时， 其水解反应相对速率大小顺序 为 （12） 。第- 4 - 页，共- 5 - 页 13. A 、B 两组分气体混 合物的总压为 100 kPa ， 两者的物质的量之比 n A ：n B =2 ：3，则 A 气 体的分压为 （13） kPa 。 14. 在所有元素中，电负性最大的元素为 （14） 。 15. VO 4 3- ，V 2 O 7 4- ，V 3 O 9 3- ，V 10 O 28 6- ，VO 2 + 中，V 的价态均为 （15） 价。 16. 高锰酸钾法是以高锰酸钾作标准溶液的氧化还原滴定法， 该法通常是在酸性条件下， 以 （16） 为指示剂进行滴定。 17. 两原子电负性相差很大，易形成 （17） 键化合物。 18. Nernst 方程的表 达式为 （18） 。 19. 石墨的标准摩尔生成焓值为 （19） 。 20. （20） 效应可降低沉淀的溶解度。 21. 根据电解质的强弱，确定下列各溶液 NaAc 、H 2 SO 4 、(NH 4 ) 2 SO 4 、NaOH、HCl 在相同 浓度下的 pH 值，pH 值 由小到大的顺序为 （21） 。 22. 下列氧化剂： KMnO 4 、 FeCl 3 、 Br 2 ， 当溶液 中 H + 浓度增大时， 氧化能力增强的是（22） 。 23. BF 3 分子的空间构型 为 （23） 。 24. 在分子间力中，（24） 力存在于一切分子中。 25. CCl 4 中 C 原子以 （25） 杂化。 三、 简 答题（ 共 40 分） 1. 如下图所示：以乙醇为原料合成 2- 丁酮，无机试剂任用，用反应方程式表示合成步骤， 并标明每步反应条件。（ 5 分） CH 3 CH 2 OH O 2. 如下图所示：以苯和少于三个碳原子的有机化合物为原料合成 3- 硝基苯甲酸，无机试剂 任用，用反应方程式表示合成步骤，并标明每步反应条件。（ 6 分） OH O NO 2 3. 某化合物 （A ） 的分子 式为 C 8 H 14 O，（ A）可 使 Br 2 的 CCl 4 溶液褪色 ， 可与苯肼反应生成 苯腙， 但不与费林 （Feling ） 试剂反应； （A ） 氧 化后可生成一分子丙酮和另一化合物 （B）； （B ） 具有酸性， 与 （I 2 +NaOH ） 反应生成一分 子碘仿和一分子丁二酸。 请写出 （A）、（ B ） 的结构式。 （4 分） 4. 如下图所示： 3,3- 二甲基-1- 丁烯与 HCl 进行亲电加成反应除了得到符合马氏规则的产物 a （产率 17% ） 外， 以主 要产物得到产物 b （产率 83% ） 。 请解释产物 a、产 物 b 的形成机 理以及产物 b 为主产物的原因。(5 分)第- 5 - 页，共- 5 - 页 Cl Cl HCl + b: 83% a : 17% 5. 请依次写出 Be ，Mg ，Ca ，Sr ，Ba 在空气 中燃烧后的产物？（5 分） 6. 试设计一种方法，进行溶液中 Fe 3+ 含量的测定。 （5 分） 7. 请对 Li 2 CO 3 ， Na 2 CO 3 ， K 2 CO 3 ， Rb 2 CO 3 ， Cs 2 CO 3 的热稳定性排 序， 并解释理由。 （5 分） 8. 请对 Be(OH) 2 ，Mg(OH) 2 ，Ca(OH) 2 ，Sr(OH) 2 ，Ba(OH) 2 的溶解度进行排序， 进而能得到 什么结论？（5 分） 四 、计 算题（ 共 20 分） 1. 对于原电池(-) Zn(s) | Zn 2+ (0.1molL -1 ) | H + (0.1molL -1 ) | H 2 (g,100kPa) | Pt(s) (+)，已知： E (Zn 2+ /Zn) =-0.7618V ，写出该电池的电极反应式和电池反应式，并计算出它的电动势。 （5 分） 2. 等体积的 0.2 molL 1 的 HAc 和 0.2 molL 1 的 NaAc 混合后， 溶液 的 pH 值是多少？若配制 1.1 L pH 5.74 的溶液 ， 问上述溶液各需多少亳升相混合？ (K a (HAc)=1.810 5 ) 。 （10 分） 3. 已知 298 K 时某一元弱酸的浓度为 0.010 mol/L ， 测得其 pH 值 为 4.0，求 K a 和弱酸解离 度 。（ 5 分
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