浙江师范大学906综合化学2020年研究生入学考试大纲.docx

新祥旭考研官网 http:/www.xxxedu.net/浙江师范大学考研辅导班：浙江师范大学 906综合化学 2020年研究生入学考试大纲科目代码、名称: 906 综合化学适用专业: 420106 学科教学（化学）一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分及考试时间本试卷满分为 150 分，考试时间为 180 分钟。（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸（由考点提供）相应的位置上。（三）试卷题型结构选择题：15 小题，每小题 3 分，共 45 分简答题：共 5 小题，每小题 10 分，共 50 分 制备题：共 1 小题，共 15 分计算题：共 1 小题，共 20 分论述题：共 1 小题，共 20 分二、考查目标（复习要求）全日制攻读教育硕士专业学位研究生入学考试综合化学科目考试，要求考生系统掌握无机化学、分析化学、有机化学和物理化学中重要的基本概念和基础知识，掌握元素周期律、原子和分子结构、化学平衡、化学热力学、电化学、化学动力学和配位化学等基本理论，并能用这些理论来解释生活中的实际问题，具有理论分析、化学计算、科学思维和化学应用的能力。三、考查范围或考试内容概要第一篇 无机化学和物理化学篇第 1 章 气体、液体和溶液的性质1理想气体状态方程2克劳修斯-克拉贝龙方程3稀溶液的依数性4胶体的性质与应用第 2 章 化学热力学基础与化学平衡1热力学第一定律新祥旭考研官网 http:/www.xxxedu.net/2热化学热焓3.热化学盖斯定律4热力学第二定律5吉布斯自由能第 3 章 酸碱理论与溶液中均、异相平衡1酸碱理论（离子论、质子论、电子论）2多元弱酸弱碱的分步电离3酸碱盐溶液的电离平衡4缓冲溶液5盐类的水解6水溶液的异相平衡溶度积原理第 4 章 氧化还原反应与电化学1氧化数2氧化还原的配平3原电池4电极电势第 5 章 化学动力学1浓度与反应速率2温度与反应速率3催化剂与反应速率4化学反应的反应级数第 6 章 原子结构和元素周期律1氢原子光谱与波尔理论2原子核外电子运动状态3核外电子排布4元素基本性质的周期性第 7 章 化学键和分子、晶体构型1经典共价键理论2近代价键理论 VSEPR 理论、分子轨道理论3键参数键能、键长、键角、键的极性4分子间作用力5金属键6金属晶体7离子键8离子晶体新祥旭考研官网 http:/www.xxxedu.net/第章 配位化合物1配合物基本概念2配合物的同分异构现象3配合物的化学键理论4配合物的稳定性5配位催化6反位效应 配合物异构体的合成第章 主族元素（）1碱金属2碱土元素3硼族元素第 10 章 主族元素（）1零族元素2卤族元素3氧族元素4氮族元素5碳族元素第 11 章 过渡元素（）1铜锌分族2钛分族3钒分族4铬分族5锰分族第 12 章 过渡元素（）1铁系元素2铂系元素第 13 章 镧系元素和锕系元素1镧系元素2锕系元素第二篇 分析化学篇第 1 章 分析化学概论1分析化学基本概念2定量分析概论3化学分析法和仪器分析法第 2 章 分析化学中的误差与数据分析新祥旭考研官网 http:/www.xxxedu.net/1误差、准确度和精密度的基本概念2随机误差的正态分布3少量实验数据的统计处理4分析质量保证和控制第 3 章 酸碱滴定法1酸碱滴定相关概念2酸碱溶液 pH 的计算3酸碱缓冲溶液酸碱滴定法的应用4酸碱滴定法的应用第 4 章 配位滴定法1配位滴定相关概念2配位平衡3配位滴定的条件和滴定误差4提高配位滴定选择性的方法第 5 章 氧化还原滴定法1氧化还原滴定相关概念2氧化还原平衡及能斯特方程3氧化还原滴定法原理4常用的氧化还原滴定法第 6 章 沉淀滴定法1沉淀滴定相关概念2确定终点的方法第 7 章 重量分析法1沉淀平衡2沉淀条件选择2重量分析结果计算第 8 章 紫外 可见分光光度法1光吸收定律2紫外 可见分光光度计组件和测量3分光光度测定法第 9 章 定量化学分析中常用的分离方法1定量化学分析中的重要概念2沉淀分离法3溶剂萃取分离法4离子交换分离法新祥旭考研官网 http:/www.xxxedu.net/5色谱分离法第三篇 有机化学篇第 1 章 有机化学概论1价键理论2分子轨道理论3有机化合物的分类4有机化合物的异构现象5有机反应类型第 2 章 烷烃和环烷烃1烷烃的通式与分类2同系物3同分异构现象4烷烃和环烷烃的结构5 IUPAC 命名6卤代反应第 3 章 烯烃1烯烃的结构与通式2顺、反异构体3亲电加成反应4烯烃与 HBr 的自由基加成第 4 章 二烯烃和炔烃1二烯烃的命名与结构2共轭二烯烃的 1,2-加成和 1,4-加成3炔烃的结构4炔烃的化学反应第 5 章 卤代烃1卤代烃的取代反应 S N1 和 SN2 反应机理2消除反应3与金属的反应及金属有机试剂第 6 章 芳香烃1休克尔规则2苯的亲电取代反应3Birch 还原新祥旭考研官网 http:/www.xxxedu.net/4奈的反应第 7 章 立体化学1构造异构2立体异构3分子的对称性与分子手性第 8 章 结构解析1紫外光谱2电子跃迁3红外光谱4核磁共振光谱5质谱第 9 章 醇酚醚1醇羟基的取代反应2醇的脱水消除反应3酯化反应4醇的制备5酚的化学性质6酚的制备7醚的化学性质第 10 章 醛酮醌1醛酮的结构特点2醛酮的化学性质3醛酮的制备第 11 章 羧酸及其衍生物1羧酸的结构及其化学性质2羧酸的化学性质3羧酸的制备4羧酸衍生物的结构及化学性质第 12 章 胺及含氮化合物1胺的结构与化学性质2胺的制备第 13 章 杂环化合物1五元杂环化合物的结构与化学性质2六元杂环化合物吡啶结构特点3吡啶的化学性质新祥旭考研官网 http:/www.xxxedu.net/4稠杂环化合物5重要杂环化合物的合成第 14 章 周环反应1周环反应的概念与特点2周环反应与分子轨道对称守恒3周环反应的分类第 15 章 生物分子1糖2氨基酸3多肽4蛋白质5核酸6类酯7萜类、甾类化合物参考教材或主要参考书：综合化学：无机化学分析化学有机化学/张祖德等编，中国科技大学出版社，2011 年版生活中的化学 赵雷洪，竺丽英主编，浙江大学出版社，2010 年版四、样卷一、选择题（共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分）1下列分子或离子与 BF3 互为等电子体，并具有相似结构的一种是（ ）ANO 3- BNF 3 C气态 AlCl3 DSO 22 A 与 B 发生反应，当 A 浓度为原来 2 倍时，反应速度增加为 4 倍，当 B 浓度增加为原来2 倍时，反应速度增加为 2 倍，此反应的反应级数为（ ）A1 级 B2 级 C3 级 D4 级3有两个平行反应 A B 和 A C，如果要提高 B 的产率，降低 C 的产率，最好的办法是（ ）A增加 A 的浓度 B增加 C 的浓度 C控制反应温度 D选择某种催化剂新祥旭考研官网 http:/www.xxxedu.net/4最近意大利科学家用普通的氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 4 个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）A是一种新的氧化物B是一种非极性分子C是氧元素的一种同位素D是臭氧的同分异构体5下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（ ）A二氧化硅与生石灰的熔化B氯化钠与铁的熔化C碘与干冰的升华D氯化铵与苯的汽化6下列有关 pH 变化的判断中，正确的是（ ）A随着温度的升高，碳酸钠溶液的 pH 减小B随着温度的升高，纯水的 pH 增大C新制氯水经光照一段时间后，pH 减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大7相同体积的 pH=3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气 C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量8 pH= 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pH，则该电解质可能是（ ）ANaOH BH 2SO4 CAgNO 3 DNa 2SO4新祥旭考研官网 http:/www.xxxedu.net/9下列描述中，不符合生产实际的是（ ） A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极10能使反应 Cu + 2H2O = Cu(OH)2 + H2发生的是（ ）A铜片作原电池的负极，炭棒作原电池的正极，氯化铜作电解质溶液B铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀C用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液11吡啶缓冲液中（pK a=8.72），用 EDTA 滴定含有 Mn2+，Ca 2+，Mg 2+的溶液中的 Mn2+,为消除 Ca2+和 Mg2+干扰，通常加入的掩蔽剂是（ ） A硫脲 B氟硼酸铵 C三乙醇胺 D氰化钾12与 FeCl3 发生颜色反应主要是用来检验有机化合物中的（ ）A羟基结构 B缩酮结构 C烯醇结构 D肽键结构13如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体，则（ ）A收集到 NO B收集到 NO2C收集到 O2 D收集不到任何气体14下列关于纯铁的描述正确的是（ ）A熔点比生铁低 B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快C在潮湿的空气中比生铁容易被腐蚀D在冷的浓硫酸中可钝化15在色谱分析中，根据 Van Deemter 方程，在高流速条件下，影响柱效的主要因素是（ ）新祥旭考研官网 http:/www.xxxedu.net/A传质阻力 B纵向扩散C涡流扩散 D填充不规则因子二、简答题（共 5 小题，每小题 10 分，共 50 分）1钡盐一般有毒，例如 0.8 克的 BaCl22H2O 能够致人于死，但医学上的 “钡餐透视”却用 BaSO4 与糖浆混合后让人服下，试解释：（1 ） BaSO4 作为肠胃 X 射线造影材料；（2）BaSO 4 不会中毒2在六个没有标签的试剂瓶中，分别装有白色固体试剂：Na 2CO3、BaCO 3、 CaCl2、 Na2SO4 、Mg(OH) 2 、 MgCO3。试设法鉴别并以离子方程式表示之。3如何保证身体中的微量元素的平衡？4为什么雨后的树林中空气特别清新？5实验事实表明，F 2 的非金属性比 Cl2 强，为什么 F 元素的电子亲和能却比同族的 Cl元素的电子亲和能小？三、制备题（共 1 小题，共 15 分）请写出以氯化钠为原料所能制得的其中六种化工产品，写出化学方程式。四、计算题（共 1 小题，共 20 分）取一定质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的 Ca(OH)2 饱和溶液中，充分反应后得到沉淀的质量是 20 克。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到 224 L 气体（标准状况）。计算原固体混合物中的 Na2CO3 和 NaHCO3 质量。五、论述题（共 1 小题，共 20 分）浅谈氧化还原反应的重要内容及在高中化学中的地位。