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考试科目：普通化学 共 4 页，第 1 页 2018 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 * 招生专业及代码： 081704 应用化学 考试科目级代码： 831 普通化学 考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 一、 填空题（ 共 7 小题， 每空 1 分， 共 20 分） 1. NaHCO3 和 Na2CO3 组成的缓冲溶液 ， 抗酸成分是 _， 抗碱成分是 _， 计算该缓冲溶液pH 的公式为 _。该缓冲系的有效缓冲范围是 _至 _。 已知： H2CO3 的 pKa1=6.35，pKa2=10.33。 2. 根据酸碱质子理论 ， HNO3 的共轭碱是 _； NH3 的共轭酸是 _。 3. 已知 ： Co(NH3)6Clx 呈抗磁性 ， Co(NH3)6Cly 呈顺磁性 ， 则 x = _， y =_。 4. 在液态时 ， 每个 HF 分子可形成 _个氢键 ， 每个 H2O 分子可形成 _个氢键。 5. 下列热化学方程式的能量变化各表示什么含义 ? (KJ/mol) mrH例 Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) -410.9 (生成焓 ) (1) HCl(g)=H(g)+Cl(g) 428 _ (2) Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s) -770.8 _ 6. Pt(NH3)3ClCl 的命名是 _， 中心离子是 _， 配位体是 _和 _， 中心离子的配位数是 _。 7. 在含有 AgCl 固体的饱和溶液中加入盐酸， 则 AgCl 的溶解度 _； 如加入氨水，则其溶解度 _。 二、 选择题（选择正确答案的序号填入括号内 ） （ 共 20 小题， 每小题 2 分， 共 40 分） （ ） 1. 下列哪一组数值是原子序数 19 的元素的价电子的四个量子数（ 依次为 n,l,m,ms） A. 1, 0, 0, +1/2 B. 2, 1, 0, +1/2 C. 3, 2, 1, +1/ D. 4, 0, 0, +1/2 （ ） 2. 描述一确定的原子轨道 (即一个空间运动状态 )，需用以下参数 A. n, l B. n, l, m C. n, l, m, ms D. 只需 n （ ） 3. 玻尔理论不能解释 A. H 原子光谱为线状光谱 B. 在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量 -电磁波 . C. H 原子的可见光区谱线 考试科目：普通化学 共 4 页，第 2 页 D. H 原子光谱的精细结构 （ ） 4. 反应 H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) 的 Kc = 1.86。 若将 3 mol H2， 4 mol Br2 和 5 mol HBr 放在 10 dm3 烧瓶中 ， 则 A. 反应将向生成更多的 HBr 方向进行 B. 反应向消耗 H2 的方向进行 C. 反应已经达到平衡 D. 反应向生成更多 Br2 的方向进行 （ ） 5. 含有 0.10 moldm-3 HCl 的 0.10 moldm-3 HAc 溶液中，表示正确的是 A. c(H+)=c(AC-) B. c(H+)c(AC-) D. 以上答案都不正确 （ ） 6. 电极反应 Ag+ e- Ag的 为 0.7995 V， 则电极反应 2Ag - 2e- 2Ag+的 为 A. 0.1598 V B. -0.1598 V C. 0.7995 V D. -0.7995 V （ ） 7. 对于反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，下面说法中不正确的是 A. 此反应为氧化还原反应 B. Zn 得到电子， Cu2+失去电子 C. Zn 是还原剂， Cu2+是氧化剂 D. 锌的氧化数由 0 增至 +2，铜的氧化数由 +2 降为 0 （ ） 8. 在某温度下 A+B C+D 的 H(生成物 ) B. H(反应物 )H(生成物 ) C. H(反应物 )=H(生成物 ) D. 反应吸热 （ ） 19. 化学反应在任何温度下都不能自发进行时，其 A. 焓变和熵变两者都是负的 B. 焓变和熵变两者都是正的 C. 焓变是正的，熵变是负的 D. 焓变是负的，熵变是正的 （ ） 20. 反应 mA + nB = pC + qD 的反应速度间的关系为 A : B : C : D = 1 : 3 : 2 : 1， 则m : n : p : q 为 A. 1 : 1/3 : 1/2 : 1 B. 1 : 3: 2 : 1 C. 3 : 1 : 2 : 3 D. 6 : 2 : 3 : 6 三简答题（ 共 5 小题， 每小题 10 分， 共 50 分） 1. 硒与健康关系密切 ， 硒在体内的活性形式为含硒酶和含硒蛋白 。 缺硒会引起克山病 、 大骨节病、白内障等。 (1) 写出 34 号元素硒的 价电子组态 ； (2) 写出 硒在周期表中的位置 ； (3)根据硒在周期表中的位置，推测硒的最高价氧化物。 2. H2S 通入 ZnSO4溶液中 ， ZnS 沉淀很不完全 ， 但是在 ZnSO4溶液中先加入若干 NaAc， 再通 H2S气体， ZnS 几乎完全沉淀出来。解释原因。 3. 指出下列说法的对错并解释原因。 (1) 配合物是由配离子和外层离子组成 ； 考试科目：普通化学 共 4 页，第 4 页 (2) 配合物的中心原子都是金属元素 ； (3) 配体的数目就是中心原子的配位数 ； (4) 配离子的电荷数等于中心原子的电荷数 ； (5) 同一中心原子的低自旋配合物比高自旋配合物稳定。 4. 在 BCl3 和 NCl3 分子中 ， 中心原子的氧化数和配体数都相同 ， 为什么二者的中心原子采取的杂化类型和分子构型却不同？ 5. 以下是 3 个需要酶催化的反应： (1) A B 1 = 12.5 kJmol-1 酶 1 mrG(2) B C 2 = -25 kJmol-1 酶 2 r(3) C D 3 = -37.3 kJmol-1 酶 3 mr若原始混合物中含有 A、 酶 1 和酶 3，在不太长的时间内， 体系中是否会有 D 存在？ 四计算题（ 共 4 小题， 共 40 分） 1. （ 12 分） 298K、标准压力时，金刚石和石墨有下列的一些数据： 石墨 金刚石 /JK-1mol-1 mS5.7 2.4 燃烧热 /kJmol-1 cH-393.4 -395.3 (1) 求标准状态下，石墨转变为金刚石的 ； mrG(2) 判断在常温常压下哪一种晶型稳定； (3) 能否用升高温度的方法使石墨转化为金刚石？为什么？ 2. （ 12 分 ） 在 10.0 cm3 0.015 moldm-3 MnSO4 溶液中加入 5.0 cm3 0.15 moldm-3 NH3H2O，已知： Ksp(Mn(OH)2) = 2.010-13， Kb(NH3H2O) = 1.8 10-5。 通过计算 (1) 说明能否产生 Mn(OH)2 沉淀； (2) 若能生成 Mn(OH)2 沉淀，是否能沉淀完全； (3) 若使 Mn(OH)2 沉淀不生成， 应预先在 MnSO4 溶液中加入多少摩尔的 NH4Cl 固体？ 3. （ 8 分） 25 时电池 (-) Ag(s)AgCl(s)HCl(c)Cl2(100 kPa)Pt(s) (+) 的电动势为 1.136 V，已知： ( Cl2/Cl-)=1.358 V, ( Ag+/Ag)=0.799 6 V， 求 AgCl 的溶度积。 4. （ 8 分） 25C 时， N2O5 的分解反应的半衰期是 340 min， 并且与 N2O5 的最初压力无关。 求 ： (1) 反应的速率常数是多少？ (2) 分解完成 80%需多少时间？ 考试科目：普通化学 共 4 页，第 5 页
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