资源描述
贵州 大学硕士研究生 入 学考试大纲 考试科目代 码 / 名称：851 物理化学二 一、考试基本要求 本科目考试着重考核考生掌握掌握物理化学的基本概念、 基本思想、 基本分 析方法和基本理论的程度， 要求考生对化学热力学、 化学动力学、 电化学、 界面 化学与胶体化学等理论体系的基本框架有一个比较全面的了解， 并能综合运用所 学知识分析和解决实际问题的能力。 二、适用范围 适用于冶金工程专业。 三、考试形式 闭卷，180 分钟 四、考试内容和考试要求 （一）气体的 PVT 关系 1、理想气体状态方程； 2、理想气体混合物； 3、真实气体状态方程。 （二）热力学第一定律 1、热力学基本概念； 2、热力学第一定律； 3、恒容热、恒压热、焓 （反应焓、生成焓、燃烧焓）； 4、热容、恒容变温过程、恒压变温过程； 5、焦耳实验，理想气体的热力学能、焓； 6、气体可逆膨胀压缩过程； 7、相变化过程； 8、溶解焓及混合焓； 9、化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓； 10、由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓。 （三）热力学第二定律 1、卡诺循环； 2、热力学第二定律； 3、熵、熵增原理； 4、单纯 pVT 变化熵变的计算； 5、相变过程熵变的计算； 6、热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算；7、亥姆霍兹函数和吉布斯函数； 8、热力学基本方程； 9、克劳休斯-克拉佩龙（Clausius-Clapeyron）方程； 10、吉布斯亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式。 （四）多组分系统热力学 1、偏摩尔量； 2、化学势； 3、气体组分的化学势； 4、拉乌尔定律和亨利定律； 5、理想液态混合物； 6、理想稀溶液； 9、活度及活度因子。 （五）化学平衡 1、化学反应的等温方程； 2、理想气体化学反应的标准平衡常数； 3、温度对标准平衡常数的影响； 4、 其它因素对理想气体化学平衡的影响 压力对于平衡转化率的影响； 惰性 组分对平衡转化率的影响； 5、真实气体反应的化学平衡； 6、混合物和溶液中的化学平衡。 （六）相平衡 1、相律； 2、杠杆规则； 3、单组分系统相图 4.双组分（液液、固液、气液）、三组分相图； 5.精馏原理。 （七）电化学 1、电解质溶液的导电机理及法拉第定律； 2、离子的迁移数； 3、电导、电导率和摩尔电导率； 4、可逆电池及其电动势的测定； 5、原电池热力学； 6、电极电势和液体接界电势； 7、电极的种类； 8、原电池设计举例； 9、电解时的电极反应。 （八）化学动力学 1、 化学反应的反应速率及速率方程 ， 简单级数的反应： 一级、 二级、 三级、 零级反应动力学；2、速率方程的积分形式； 3、速率方程的确定； 4、温度对反应速率的影响； 5、典型复合反应 （对峙反应、平行反应、连锁反应） 6、复合反应速率的近似处理法； 7、链反应； 8、气体反应的碰撞理论； 9、溶液中反应； 10、多相反应； 11、单相催化反应； 12、多相催化反应。 （九）界面与胶体化学 1.表面张力影响因素，润湿程度的表示； 2.固体自溶液中的吸附吸附量的测定、吸附等温线和吸附等温式； 3.固体自溶液中吸附的应用；溶液表面层的吸附与吉布斯吸附等温式； 4.溶液的表面张力和表面活性； 5.胶体分散系统的特征与结构； 6.胶体的动力学性质和光学性质； 7.胶体的电动性质：动电现象、双电层理论、动电电势及测定。
展开阅读全文