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附件 6： 郑州 大学 2019 年硕士生入学考试初试自命题科目考试大纲 学院名称 科目代码 科目名称 考试单元 说明 化工与能源学院 996 物理化学（二） 需带计算器 说明 栏 ： 各单位自命题考试科目如需带计算器、绘图工具等特殊要求的，请在说明栏里加备注。 郑州 大学 硕士研究生入学考试 物理 化学 （二） 考 试大纲 一、考试基本要求及适用范围概述 本 物理 化学 （二） 考试大纲适用于 郑州 大学 化工与能源学院化学工程与工艺、制药工程、应用化学等 相关专业的硕士研究生入学考试。 物理 化学 是化学学科中的一个重要 分支 和化工类专业 核心基础理论 课程。 它借助数学、物理学等基础科学的理论及其提供的实验手段，研究化学科学中的原理和方法，研究化学体系行为最一般的宏观、微观规律和理论。 要求考生 系统 掌握物理化学 的基本概念和基本理论 含义及适用范围； 掌握物理化学公式应用及公式应用条件 ； 计算题要求思路正确 、 步骤简明 。掌握 热力学归纳演绎中状态函数法、极值法、偏离理想的模型法（如为研究实际气体 pVT行为提出理想气体的模型，引出压缩因子的概念，为研究实际液态混合物气 -液平衡规律，而提出理想液态混合物的模型，引出活度的概念等）。化学动力学中有研究简单级数反应的线性方法，研究复合反应动力学的稳态近似法和平衡近似等。 了解物理化学的最新研究进展，能综合 运用所学知识分析问题和解决问题。 命题学院（盖章）： 化工与能源学院 考试科目代码及名称： 996，物理化学（二） 二、考试形式 硕士研究生入学 物理 化学 （二） 考试为闭卷，笔试，考试时间为 180分钟，本试卷满分为 150分 。 试卷结构（题型）： 单项选择 填空题 、 是非 判断题 、 简答题 、 计算与推导题 、证明题 三、 考试内容 要求掌握物理化学基本概念及计算方法，主要包括： 组成恒定 系统 和组成可变 系统 的热力学、化学平衡、相平衡、 电化学、界面现象、胶体化学、统计热力学 基础 、化学动力学。 1、 气体、 热力学基础 及 组成恒定 系统 的热力学 （ 20%） 理想气体状态方程、范德华方程 及其类似形式 、压缩因子定义。 热力学第一、第二、第三定律及 其 数学表达式 ； 平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态等热力学基本概念 ； 热力学能、焓、熵、 Helmholtz 函数 A 和 Gibbs 函数 G 等热力学函数以及标准 摩尔生成焓（燃烧焓） 、标准摩尔熵和标准 摩尔 生成 Gibbs函数等概念。 掌握 计算系统 的 单纯 p、 V、 T 变化、相变化和化学变化 过程 中热、功和各种状态函数 U、 H、 S、 A 与 G 变化值 的方法 ； 掌握熵增原理 及三 种平衡判据 。掌握热力学基本方程及其适用条件和 Maxwell关系式的简单应用。 掌握 Clapeyron方程及 Clapeyron-Clausius 方程 并能应用这些方程于有关 计算。 2、 组成可变系统（多组分系统）热力学 及相平衡 （ 18%） 理解 偏摩尔量和化学势的概念 ； 理想系统（理想 液态 混合物、理想稀溶液）中各组分化学势的表达式 、 逸度 、 活度的概念 以及活度的计算 。 Raoult 定律和Henry 定律 以及应用 ； 理想液态混合物的模型、性质，稀溶液的依数性的热力学原理及相关计算。 重点掌握单组分系统和二组分系统 的 气 -液及凝聚系统 典型相图的特点和应用。掌握相图中点、线、面的意义 ，并 能用相律分析相图。掌握热分析法。能用杠杆规则进行计算。一般了解精馏的原理和结果。 3、化学平衡 （ 12%） 掌握用等温方程判断化学反应方向与限度的方法。掌握标准平衡常数的定义和特性以及以逸度、分压、浓度、活度、摩尔分数表示的平衡常数 及其 特征，并了解它们与标准平衡常数的关系 ， 会用热力学数据计算标准平衡常数。 标准摩尔反应 Gibbs 函数、标准平衡常数与平衡组成的计算；温度、压力和惰性气体对平衡的影响； 了解 了解同时平衡 的原则 和反应偶合的知识 。 4、 电化学 （ 16%） 电解质溶液中电导率、摩尔电导率、活度与活度系数的 定义及 计算；电导测定的应用 ， 离子独立运动定律 及其应用；会书写 各类电极反应 及 电池反应 ； 应用 Nernst 方程计算电池的电动势、电极电势 、 a、 、 pH。 原电池电动势与热力学函数的关系 并会计算 电化学反应的 rGm、 rSm、 rHm、 K 等 。 电解反应、 电极的极化 及规律、 超电势的概念 。 5、统计热力学 （ 6%） 统计热力学的基本假设 ； 独立子系统的 能量 及 微观状态，能量分布和宏观状态间的关系。 粒子 配分函数的定义、物理意义 、 析因子性质 及其 与热力学函数的关系。Boltzmann 分布 及其适用条件 ； 双原子分子平动、转动、振动配分函数的计算。Boltzmann 熵定理。 6、界面现象及胶体化学 （ 10%） 界 面张力的概念。 弯曲液面的附加压力与 Laplace 方程； Kelvin 方程与 四种亚稳态 ；润湿与铺展现象及 Young 方程， 并能应用 上述 方程分析和解释液体产生的一些界面现象 ； 化学吸附与物理吸附； Langmuir 单分子 层 吸附理论及其在多相催化中的应用。 应用 Gibbs 吸附等温式分析解释溶液界面吸附现象。 表面活性剂的性质及结构。 分散系统的分类，胶体分散系统的粒子大小范围。 溶 胶 的光学性质、动力性质及电学性质；胶团的结构 、胶体的稳定性， 电解质对溶胶的聚沉作用；了解乳状液的稳定与破坏。 7、 化学动力学 （ 18%） 反应速率、基元反应、反应分子数、反应级数的概念。 零、一、二级反应的动力学特征及速率方程积分式的应用； 会 用隔离法、半衰期法、尝试法等确立反应速率方程。 Arrhenius 方程的各种形式及其应用，反应活化能的计算。 对行、平行反应速率方程积分式的应用 （主要为 1-1 级） ；复杂反应的近似处理法（稳态近似法、平衡态近似法） 及其应用于 推导或证明机理速率方程 、 表观活化能与基元反应活化能关系 。 链反应及爆炸机理 。 催化作用的基本特征；光化反应的特征及光化学第一、第二定律。 碰撞理论、过渡状态理论要点。 四、考试要求 硕士研究生入学考试 科目 物理 化学 （二） 为闭卷，笔试，考试时间为 180分钟， 本试卷满分为 150分 。试卷务必书写清楚、符号和西文字母运用得当。答案必须写在答题纸上，写在试题纸上无效。 编制单位： 郑州大学 编制日期： 2018年 9月
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