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福 州 大 学2018 年 硕士研究生入学考试专业课课程（考试）大纲一、 考试科目名称:无机化学和有机化学二、 招生学院（盖学院公章）： 化学学院 基本内容:无机化学部分1、物质的状态理想气体定律；分压定律；实际气体。掌握：理想气体状态方程及分压定律应用。2、 原子结构核外电子的运动状态，四个量子数；核外电子排布和元素周期系：多电子原子能级，核外电子排布规则，原子电子层结构和元素周期系；元素基本性质的周期性：原子半径，电离能，电子亲合能，元素的电负性。掌握：核外电子运动状态表示方法；量子数的意义；核外电子排布；元素性质周期性。3、 分子结构化学键理论：离子键理论、 价键理论、 杂化轨道理论、 价层电子对互斥理论、 分子轨道理论、 金属键理论。晶体类型：离子晶体、 分子晶体、 原子晶体、金属晶体。分子间作用力：分子间力及氢键。掌握：价键理论；应用杂化轨道理论及价层电子对互斥理论解析简单分子构型；分子间作用力。4、电解质溶液弱酸、弱碱的电离平衡；同离子效应、缓冲溶液；盐的水解；酸碱质子理论；难溶电解质的沉淀- 溶解平衡；溶度积和溶解度的关系；溶度积规则及其应用。掌握：一元弱酸、弱减电离平衡计算；缓冲溶液 pH 计算及配制；溶度积规则的应用。5、 氧化还原反应氧化还原反应方程式配平；原电池与电极电势；电池电动势与电池反应吉布斯自由能 G 关系；影响电极电势因素；电极电势的应用；电势图解及其应用；电解。掌握：离子-电子法配平氧化还原反应；奈斯特公式应用；原电池设计及电动势计算；电极电势应用；元素电势图的应用。6、 卤素卤素通性、单质及化合物、含氧酸的氧化还原性掌握：卤素氧化性、水解性，含氧酸稳定性7、氧族元素氧族元素通性，氧、臭氧、过氧化氢，硫和它的化合物，无机酸强度变化规律掌握：过氧化氢、无机酸强度变化规律8、氮族元素氮族元素通性，氮及其化合物，磷和它的化合物，砷、锑、铋，盐类热分解掌握：氮在化合物中价态多样性，砷、锑、铋及其化合物性质递变规律9、碳族元素碳族元素通性，单质及其化合物，无机化合物水解性掌握：碳氧化物化学键类型、碳酸盐、硅酸盐、锡和铅化合物性质10、硼族元素硼族元素通性、硼及其化合物、铝及其化合物、惰性电子对效应、周期表中斜线关系掌握：硼烷类的电子结构新颖性，硼铝化合物缺电子性11、碱金属和碱土金属碱金属和碱土金属单质及化合物、离子晶体盐类的熔点、溶解性的规律掌握：离子型化合物性质变化规律12、铜、锌副族铜族元素、锌族元素掌握：铜锌银汞离子的性质，不同价态的稳定环境13、配合物配合物组成、命名、分类，配合物稳定性、稳定常数及其与各类相关反应平衡计算，配合物结构，构型、磁性、价键理论、晶体场理论掌握：有关配合物的基本概念和配合平衡计算，晶体场理论14、过渡金属（）铬副族、锰副族掌握：铬、锰元素单质及其化合物性质15、过渡金属（II）铁系元素，铂系元素，过渡金属通性概述 掌握：铁系元素化合物性质有机化学部分：1下列各类有机化合物的结构、命名、物理和化学性质、结构对性质的影响。烷烃、单环烷烃、烯烃、共轭二烯烃、炔烃、卤代烷（烯、芳）烃、单苯（多苯、稠环、非苯）芳烃、一（二）元醇、酚、链（环）醚、饱和（,不饱和、取代）醛酮、羧酸及衍生物、, 不饱和（卤代、羟基）羧酸、二羰基（酮酸酯）化合物、胺、烯胺、季铵盐（碱） 、硝基和重氮（盐）化合物、常见芳香杂环、糖。2基本有机化学理论：价键理论和分子轨道理论，共轭效应和诱导效应，软硬酸碱理论，共振论简介。3重要反应机理： 亲电取代（加成） ，亲核取代（加成） ，自由基取代（加成） ，消去，卤代芳烃的消去加成，卤代芳烃与羧酸衍生物的亲核取代，各种重排反应等。4立体化学问题：烷（环烷）烃构象分析，立体（顺反、对映）异构及构型确定，反应立体化学，周环反应。5结构测定：各类官能团的定性鉴别，氢核磁谱、红外光谱、质谱的应用。6合成：各类官能团间的相互转变及碳链增长与缩短的方法。考试时间三小时。总分：150 分。参考书目(须与专业目录一致)(包括作者、书目、出版社、出版时间、版次)：1.无机化学 （第三版）上下册，武汉大学、吉林大学编第三版，高等教育出版社，19982.无机化学 （第三版）上下册，吉林大学、武汉大学、南开大学，宋天佑等，高等教育出版社，2015.3.有机化学 （第三版）上下册，南开大学王积涛主编，南开大学出版社，2009 年.说明：1、考试基本内容：一般包括基础理论、实际知识、综合分析和论证等几个方面的内容。有些课程还应有基本运算和实验方法等方面的内容。字数一般在 300 字左右。2、难易程度：根据大学本科的教学大纲和本学科、专业的基本要求，一般应使大学本科毕业生中优秀学生在规定的三个小时内答完全部考题，略有一些时间进行检查和思考。排序从易到难。
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