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考试科目：基础化学共4页，第1页暨南大学2016考研真题之821基础化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。一、 是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画，错误的画）（共10小题，每小题1分，共计10分）（ ）1键和键在分子中均可单独存在。（ ）2系统误差是不可测的。（ ）3极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（ ）4等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（ ）5在原电池中增加氧化态物质的浓度，电池电动势增加。（ ）6醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其 H+ 浓度增大。（ ）7BF3 和 NH3 都具有平面三角形的空间结构。（ ）8弱电解质的解离度大小表示了该电解质在溶液中的解离程度的大小。（ ）9共价键和氢键均有饱和性与方向性。（ ）10在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。二、 填空题（共10小题，每空1分，共25分）考试科目：基础化学共4页，第2页126 号元素 Fe 在元素周期表中的位置_ 周期第 族，Fe2的外层电子组态是 。2配制 Bi(NO3) 3 溶液时需加入_ _，其目的是 _。3由 N2 和 H2 化合生成 NH3 的反应中，DrHm(O) MnO2 Mn2+ BMn2+ MnO42- MnO2 CMn2+ MnO2 MnO42- DMnO42- Mn2+ MnO2（ ）11下列溶液中不能组成缓冲溶液的是：ANH3 和 NH4Cl BH2PO4-和 HPO42-C氨水和过量的 HCl DHCl 和过量的氨水（ ）12已知下列反应的 E(O)都大于 0：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，Zn + Ni2+ = Ni + Zn2+，则在标准状态下，Ni2+ 与 Cu 之间的反应是：A自发的 B处于平衡态 C非自发的 D不可判断（ ）13以下试剂能作为基准物的是：A分析纯 CaO; B分析纯 SnCl22H2O;C. 光谱纯三氧化二铁; D. 99.99%金属铜（ ）14原子序数为 118 的 18 种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有：A6 种 B5 种 C4 种 D3 种（ ）15真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是:考试科目：基础化学共4页，第7页A. 分子有能量 B.分子有体积C.分子间有作用力 D.分子有体积和分子间有作用力（ ）16下列几种溶液性质中不属于依数性的是：A. 凝固点下降 B. 沸点升高 C. 渗透压 D.密度（ ）17AgCl 固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？A. 0.01moldm-3 氨水溶液 B. 0.01moldm-3 氯化镁溶液C. 纯水 D. 0.01moldm-3 硝酸银溶液（ ）18某反应的rH m 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将:A减小 B不变 C增大 D无法确定（ ）19下列物质酸性最强的是:A. H3PO4 B. HClO4 C.H3AsO3 D.H3AsO4（ ）20随机误差可通过（ ）方法减免。A. 对照试验 B. 校正仪器C. 空白试验 D. 适当增加平行测定次数四简答题（共4小题，共25分）1. （8 分）请分别用（1）价键理论，（2）分子轨道理论，说明 N2 分子中的共价键及其类型。考试科目：基础化学共4页，第8页2. （4 分）乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的组成相同，但前者的沸点为 78.5，而后者的沸点为-23.为什么？3.（5 分）请分别用（1）价键理论，（2）分子轨道理论，说明 N2 分子中的共价键及其类型。4（8 分）命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数。(1) CoCl(NH3)5Cl (2) Na2SiF6五计算题（共3小题，共50分）1. （15 分）已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下：CO(g) + NO(g) CO2(g) + N2(g)fHm (kJmol-1)： -110.5 90.2 -393.5 0Sm (Jmol-1K-1)： 197.7 210.8 213.7 191.6计算该反应在 298K、标准状态下的rGm和 K，并判断自发反应的方向。2. （12 分）有一含有 Na2CO3 和 NaOH 的混合物，称取试样 0.5895 g 溶于水，用 0.3000 molL-1 HCl 标准溶液滴定至酚酞变色，消耗 HCl 24.08mL，加入甲基橙，继续用上述 HCl 标准溶液滴定，又消耗 HCl 12.02mL，计算试样中Na2CO3 和 NaOH 的质量分数。M(Na2CO3)=106.0gmol-1，M(NaOH)=40.00 gmol-1。考试科目：基础化学共4页，第9页3. （23 分）已知： MnO4- (aq) + 8H+(aq) + 5e - = Mn2+ (aq) + 4H2O(l) (MnO4-/Mn2+)=1.51V ，Cl2 (g) + 2e - = 2Cl - (Cl2/Cl- )=1.36V ，若将此两电对组成原电池,请：计算该原电池的 E计算 25时反应的rGm (F=96485Cmol-1)写出原电池图式通过计算，当 pH = 4，而其它离子浓度均为 1.0moldm-3 ，p(Cl2）= 100kPa时，反应： 2MnO4- (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn2+ (aq) + 5Cl2 (g) + 8 H2O(l)能否自发进行？
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