资源描述
2017 年硕士研究生招生考试试题 A科目代码及名称: 624 无机化学 适用专业：化学（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）一 选择题（每小题 2 分，只有 1 个答案，共 60 分）1. 下列单核微粒的电子排布书写中，能表示基态的是（ ）A. Ne 3s13p3 B. Ar 3d3C. Xe 4f15 D. Ar 4s2 4p32. 若基态 O 原子 p 轨道上的两个成单电子分别用波函数表示为 2, 1, 0, 1/2 和 3, 1, 1, 1/2 ，则该电子排布违反的原理或规则是 （ ）A. 能量最低原理和保里不相容原理 B. 能量最低原理和洪特规则C. 洪特规则和保里不相容原理 D. 能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则3. 基态原子核外电子的电离势，如下比较中错误的是（ ）A. I1： N MnC. I1 + I2：Na Mg D. I1 + I2 + I3：Sc Y4. 根据杂化轨道理论，如下分子或离子中的 S 不以 sp3 杂化轨道成键的是（ ）A. SO32- B. S(CN)2C. SO42- D. SF4第 1 页，共 6 页科目代码及名称: 624 适用专业：化学（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）5. 如下分子中， 用短线表示的化学键最弱的是（ ）A. H3C-CH3 B. H2N-NH2C. H3C-H D. H3C-OH6. 下列双原子分子或离子中，键级为 2 的是（ ）A. C2 B. NO+C. O2- D. OF-7. 如下双原子分子或离子中，能量最高有电子的轨道是反键轨道的是（ ）A. CO B. C2C. O2+ D. BN8. 如下物质中，分子之间作用力最小的是（ ）A. CH3F B. CH3ClC. CH3OH D. CH3NH29. 如下分子中，具有顺磁性的是（ ）A. CO2 B. NO2C. OF2 D. SCl210. 如下性质中，不属于晶体的特性的是（ ）A. 特定的几何外形 B. 各向同性C. 各向异性 D. 固定的熔点11. 如下对金属密堆积的描述中，不属于六方密堆积的是（ ）A. 配位数为 12 B. 空间占有率约为 74%C. 堆积形成的四面体空穴和八面体空穴之比为 2:1D. 晶胞中原子数为 4第 2 页，共 6 页科目代码及名称: 624 适用专业：化学（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）12. 某二元化合物，分别用 A 和 Q 表示阳、阴离子。其阳离子以面心立方密堆积，而阴离子占满密堆积形成的四面体空穴，则该化合物的组成是（ ）A. AQ B. AQ2C. A2Q D. A3Q13. 如下化合物中，离子键最强的是（ ）A. CaF2 B. LaCl3C. NaCl D. MgO14. 八面体配合物Co(NH 3)3Cl3可能的几何异构体总数量是（ ）A. 1 B. 2C. 3 D. 415. 配离子Cr(CN) 63-的成单电子数是（ ）A. 0 B. 1C. 2 D. 316. 配合物Co(en)(NH 2)(NH3)BrCl的系统命名是（ ）A. 氯溴 氨氨基乙二胺合钴(III)B. 溴氯氨 氨基乙二胺合钴(III)C. 乙二胺 氯溴 氨氨基合钴(III)D. 溴氯 氨基氨乙二胺合钴(III)17. Dalton 分压定律不适用如下哪种情况（ ）A. 高温下的混合气体 B. 低压下的混合气体C. 易液化的混合气体 D. 平衡后的高温高压混合气体18. 均为 0.1molL-1 的如下水溶液中，水的饱和蒸汽压最低的是（ ）A. HOCH2CH2OH B. NaClC. CaCl2 D. H3PO419. 如下反应中，熵减少的是（ ）A. Mg(OH2)62+ + Y4- = MgY2- + 6H2OB. BF3(g) + NH3(g) = F3BNH3(g)C. CaCO3(s) = CaO(g) + CO2(g)D. 4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)第 3 页，共 6 页科目代码及名称: 624 适用专业：化学（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）20. 如下表述中，不能表示平衡状态的是（ ）A. 体系中各组分浓度不再随时间变化B. 反应的标准吉布斯自由能变 rG = 0C. 正反应速率等于逆反应速率D. 浓度商 J 等于平衡常数 K 时21. 已知反应 M + Q = R 的速率方程为 V = kC(Q)，则如下描述正确的是（ ）A. 逆反应速率方程为 V(逆) = kC(R) B. 速率常数的单位是 molL-1S-1C. Q 的半衰期为 0.693/k D. 该反应为简单反应22. 当状态函数值不可测时，常设定参考标准，如下哪一描述不是参考标准（ ）A. 298K，100kPa 时，参考态单质的摩尔生成焓为 0B. 298K，100kPa 时，H +的水合离子的生成焓为 0C. 298K，100kPa 时，参考态单质的摩尔生成自由能变为 0D. 298K，100kPa 时，参考态单质的摩尔生成熵为 023. 下列物质中，不能既作酸又作碱的是（ ）A. CH3COOH B. CH3NH2C. CH3CH3 D. HF24. 在反应 HAc H+ + Ac-体系中，加入的物质产生同离子效应的是（ ）A. NaCl B. HClC. Na2S D. HAc25. 各组分浓度均为 0.2molL-1 混合时，如下溶液不具有缓冲能力的是（ ）A. H2SO4-NaHSO4 B. H3PO4-Na3PO4C. NaHCO3-Na2CO3 D. NH3-NH4Cl26. 要溶解 PbCrO4，如下方法中无效的是（ ）A. 加入 HNO3 B. 加入 NaOHC. 加入过量 EDTA D. 加入过量 NH3H2O27. 如下元素中，更易生成超氧化物的是（ ）A. Na B. CaC. Rb D. Sr28. 如下元素中，容易选择与硫形成硫化物矿的是（ ）A. Hg B. AlC. Ba D. La第 4 页，共 6 页科目代码及名称: 624 适用专业：化学（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）29. 如下元素组中，化学性质最相近的一组是（ ）A. Al, Ga B. Co, NiC. Zr, Hf D. Li, Mg30. 如下化学反应均在加热下进行，方程式错误的是（ ）A. 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2OB. 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2OC. 4P + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 D. 2Si + 2KOH + 2H2O = K2SiO3 + SiH4二 化学反应方程式或离子方程式书写及配平（每小题 2 分，共 20 分）1. SOCl2(过量）除水，生成两种酸性气体2. ICl 常温下与 NaOH 作用3. 在硫酸存在下，NaBiO 3 与 MnSO4 溶液作用4. PCl5 与过量 H2O 反应5. 稀 HNO3 溶液中溶解 Cu2S，无固体残留6. H2SO3 溶液中通入 H2Se7. 次磷酸受热分解8. 高温下以 Al(OH)3 为原料（另一原料自选）合成 NiAl2O49. 硫酸存在下，H 2S 通入 K2Cr2O7 溶液中，观察到黄色沉淀物10. 在 V2O5 的盐酸溶液中加入 Zn 粒，最后溶液变紫色(V 2+)三 概念和理论的应用 （前 4 小题每题 5 分，后 2 小题每题 10 分，共 40 分）1. 用相关理论解释，酸性：HClO 4 HBrO4，而氧化性： HClO4 HBrO42. 试用相关原理解释，自然界中 Al 能以氧化物成矿，而 Na 却极难。3. 讨论高压锅所应用的化学原理4. 金属 Ti 的活泼性远高于 Fe，为什么前者很难被腐蚀？5. （1）用杂化轨道理论推导 SOF4 中 S 的杂化方式以及 SOF4 的分子结构（2）用晶体场理论分析配离子Mn(CN) 63-的磁性质6. 偏二甲肼(CH 3)2N-NH2是一种火箭燃料，试通过分析其结构，匹配其性质对应的结构单元。性质包括（1）酸性；（2）碱性；（3）热稳定性；（4）还原性；（5）配体配位性。第 5 页，共 6 页科目代码及名称: 624 适用专业：化学（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）四 计算题 （每题 10 分，共 30 分）1. 相关热力学数据(298K，100kPa)如下表：热力学参数 MgO(s) CO2(g) MgCO3(s)fHm/(kJmol-1) -601.7 -393.5 -1095.8Sm/(JK-1mol-1) 26.9 213.7 65.7（1）请近似估算 MgCO3 在标准状态下的分解温度。（2）若外压恒定为 100Pa，则 MgCO3 的分解温度变为多少？2. 已知 H3PO4 的 Ka1 = 7.110-3、K a2 = 6.210-8、 Ka3 = 4.510-13；Ca3(PO4)2 的 Ksp = 2.110-33。（1）将 0.20 molL-1 的 KH2PO4 溶液与 0.80 molL-1 的 K3PO4 溶液等体积混合（假定总体积不变） ，则混合后溶液的 pH 为多少？（2）若将（1）的混合液再与 0.10 molL-1 的 CaCl2 溶液等体积混合（假定总体积也不变） ，则混合后溶液的 pH 又为多少？3. K2Cr2O7 的氧化性来自 Cr2O72-，氧化性强弱与溶液酸碱性关系密切。已知 (Cr2O72-/Cr3+) = 1.33V，配合物CrEDTA -的 lgKf = 12.80。（1）请推导出该电对的电极电势与溶液 pH 的关系式（其他物种浓度均为 1molL-1)。（2）求当 c(Cr2O72-) = c(CrEDTA-) = 1.00 molL-1，pH=6.00，c(EDTA) = 1.0010-2 molL-1 时，该电对的电极电势。第 6 页，共 6 页
展开阅读全文