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苏州科技大学 2019年硕士研究生入学初试考试大纲命题学院：化学生物与材料工程学院 考试科目名称： 无机及分析化学说明：考试用具：常规考试用具及带有函数计算和四则运算的普通计算器。1、考试基本要求掌握化学反应的一般原理，包括化学反应热力学基本原理和化学反应动力学基本原理；掌握定量分析的基本知识；掌握四大化学平衡基本原理及其滴定；掌握物质结构的基本知识；掌握紫外可见分光光度法的基本原理及其应用。二、考试内容和考试要求第二章 化学反应的一般原理2.1 基本概念2.2 热化学2.3 化学反应的方向与限度2.4 化学平衡2.5 化学反应速率2.6 化学反应一般原理的应用要求：掌握热化学的基本概念；掌握热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律和盖斯定律；掌握熵变判据和吉布斯函数变判据，了解化学平衡与化学反应标准吉布斯函数变的关系，了解化学平衡移动原理；了解基元反应概念，掌握质量作用定律，理解和掌握化学反应速率理论。第三章 定量分析基础3.1 分析化学的任务和作用3.2 定量分析方法的分类3.3 定量分析的一般过程3.4 定量分析中的误差3.5 分析结果的数据处理3.6 有效数字及其运算3.7 滴定分析方法概述要求：了解分析化学的定义、任务和作用；了解定量分析方法的分类；了解分析化学中误差产生的原因与分类；掌握准确度、精密度的定义及其评价指标的定义和相关计算；掌握有效数字及其运算规则；掌握分析结果的检验方法；了解滴定分析方法的分类，掌握基准物质和标准溶液的定义，掌握滴定分析的计算方法。第四章 酸碱平衡与酸碱滴定4.1 电解质溶液4.2 酸碱理论4.3 溶液酸度的计算4.4 缓冲溶液4.5 弱酸碱溶液各分布型体的分布4.6 酸碱滴定法要求：掌握酸碱质子理论；了解酸碱溶液中酸碱的分布形式；掌握酸碱溶液中酸碱 pH 的计算；掌握酸碱缓冲溶液理论及其计算；了解酸碱指示剂作用原理；掌握一元强酸（碱）滴定一元强碱（酸）体系的滴定；掌握一元强酸（碱）滴定一元弱碱（酸）体系的滴定；了解多元弱酸(碱) 的滴定；了解酸碱滴定法的应用。第五章 沉淀溶解平衡与沉定滴定法5.1 溶度积原理5.2 沉淀溶解平衡的移动5.3 多种沉淀之间的平衡5.4 沉淀滴定法要求：了解沉淀-溶解平衡，掌握溶度积原理；了解同离子效应和盐效应；掌握沉淀的溶解与转化，了解分步沉淀；掌握莫尔法与佛尔哈德法，了解重量分析法及其计算。第六章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法6.1 氧化还原反应的基本概念6.2 氧化还原反应方程式的配平6.3 电极电势的应用6.4 氧化还原滴定法要求：掌握氧化还原反应中的基本概念和氧化还原反应方程式的配平方法；了解原电池的书写符号及电极电位的定义；掌握能斯特方程；掌握电极电位在化学平衡计算中的应用；了解氧化还原滴定法的特点及分类；掌握氧化还原滴定原理；了解氧化还原滴定法的指示剂，掌握其作用原理；了解待测组分滴定前的预处理；掌握高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法；了解氧化还原滴定法的应用。第七章 物质结构基础 7.1 核外电子的运动状态7.2 多电子原子结构7.3 化学键理论7.4 多原子分子的空间结构要求：了解核外电子的运动状态，了解多电子原子的结构，掌握核外电子的排布规律；掌握核外电子分布与元素周期律的关系；掌握离子键理论、共价键理论；掌握杂化方式与分子空间构型的关系；掌握分子间作用力和氢键。第八章 配位化合物与配位滴定8.1 配位化合物的组成和命名8.2 配离子在溶液中的解离平衡8.3 配位滴定法8.4 配位滴定的应用要求：掌握配位化合物的基本概念；掌握配位化合物的化学键理论；掌握配离子在溶液中的离解平衡；了解螯合物，掌握乙二胺四乙酸及其络合物的性质；掌握配位滴定的基本原理，了解滴定过程中金属离子浓度的变化规律；掌握配位滴定指示剂的作用原理；掌握 EDTA 的副反应及副反应系数的计算；了解酸度范围的计算，了解配位滴定的应用。第九章 紫外可见分光光度分析法9.1 光吸收的基本定律9.2 紫外可见分光光度计9.3 紫外可见分光光度测定的方法与应用9.4 误差和测定条件的选择要求：了解紫外可见分光光度法的原理，掌握 L-B 定律；了解分光光度计的结构，了解显色反应及其影响因素；了解测量条件的选择及分光光度法的应用。三、考试基本题型主要题型可能有：名词解释，简答题，计算题，论述题。试卷满分为 150 分。
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