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物理化学一、课程的地位与作用物理化学研究化学变化、相变化及其他有关的物理变化的基本原理，主要是平衡的规律和速率变化的规律。物理化学课程是我校化工类专业的一门必修的重要基础课，它包括理论教学及实验教学（另立课程）。根据我校化工学院各类专业的需要，理论教学学时（5.5学分）。物理化学的理论研究方法是热力学方法、量子力学方法及联系宏观现象和微观结构的统计力学方法。对工科学生来说，热力学方法是主要的、基本的，后两种方法的重要性正日益增加。二、课程的教学目标与基本要求1.教学目标通过本课程的学习，学生应比较牢固地掌握物理化学的基本理论和计算方法，同时还应得到科学思维方法的初步训练，增强提出问题、分析问题及解决问题的能力。2.基本要求(1)对本课程中重要的基本概念和基本原理能了解其来源、含义和适用范围；(2)物理化学公式的推导和应用，应注意所引进的条件和实际情况，并估计其可能产生误差的来源；(3)物理化学问题的计算，必须方法正确，步骤简明，结果正确。三、主要内容（：重点：难点）0绪论0.1物理化学的目的和内容0.2物理化学的研究方法和学习方法1气体概述理想气体及范德华气体方程2热力学第一定律及其应用2.1热力学概论2.2热力学第一定律2.3准静态过程和可逆过程;2.4焓2.5热容2.6热力学第一定律对理想气体的应用2.7实际气体2.8热化学2.9赫斯定律2.10几种热效应2.11反应热和温度的关系-基尔霍夫定律2.12绝热反应非等温反应3热力学第二定律3.1自发变化共同特征一不可逆性3.2热力学第二定律3.3卡诺定理3.4熵的概念3.5克劳修斯不等式与熵增加原理3.6熵变的计算3.7热力学第二定律的本质与熵的统计意义3.8亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能3.9变化的方向和平衡条件3.10G、A的计算3.11几个热力学函数间的关系3.12热力学第三定律和规定熵4多组分系统热力学及其在溶液中的应用4.1引言4.2溶液组成的表示法4.3偏摩尔量4.4化学势4.5气体混合物中各组分的化学势4.6稀溶液中的两个经验定律4.7理想液态混合物4.8理想稀溶液中任一组分的化学势4.9稀溶液的依数性4.10活度与活度因子4.11分配定律溶质在两互不相溶溶液相中的分配5相平衡5.1引言5.2多相系统平衡的一般条件5.3相律5.4单组分系统的相平衡5.5二组分系统的相图及其应用6化学平衡6.1化学反应的平衡条件6.2化学反应的平衡常数和等温方程式6.3平衡常数的表示式6.4复相化学平衡6.5平衡常数的测定和平衡转化率的计算6.6标准摩尔生成吉布斯自由能6.7温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响6.8同时平衡6.9反应的耦合7统计热力学基础7.1概论7.2玻兹曼统计7.3配分函数7.4各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献7.5分子的全配分函数8电解质溶液8.1电化学中的基本概念和法拉第定律8.2离子的电迁移和迁移数8.3电解质溶液的电导8.4电解质的平均活度及平均活度因子8.5强电解质溶液理论简介9可逆电池的电动势及其应用9.1可逆电池与可逆电极9.2电动势的测定9.3可逆电池的书写方法及电动势的取号9.4可逆电池的热力学9.5电极电势和电池的电动势9.6电动势测定的应用10电解与极化作用10.1分解电压10.2极化作用10.3电解时电极上的竞争反应11化学动力学基础(一)11.1化学动力学的任务和目的11.2化学反应速率表示法11.3化学反应的速率方程11.4具有简单级数的反应11.5几种典型的复杂反应11.6温度对反应速率的影响-阿仑尼乌斯经验式11.7关于活化能11.8链反应11.9拟定反应历程的一般方法12化学动力学基础(二)12.1碰撞理论12.2过渡态理论12.3在溶液中进行的反应12.4光化学反应12.5催化反应动力学13表面现象13.1表面张力和表面吉布斯自由能13.2弯曲表面的附加压力和蒸气压13.3溶液的表面吸附13.4液液界面的性质13.5液-固界面润湿作用13.6表面活性剂及其应用13.7固体表面的吸附
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