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第 1 页，共 3 页浙 江 理 工 大 学2019 年硕士学位研究生招生考试业务课考试大纲考试科目：物理化学 A 代码：719 考试基本要求 考察考生掌握热力学原理和应用、化学平衡、化学动力学、电化学、相平衡、表界面及胶体化学和基础统计热力学的熟练程度。考试基本内容化学热力学（33%，包含热力学基础，化学平衡和相平衡） ，统计热力学（7%） ，化学动力学（23%） ，电化学（23%） ，表界面及胶体化学（14%）第一部分：化学热力学考查目标 理解热力学的基本概念。 掌握在物质的 P、V、T 变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。 掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用。考试内容1热力学基础热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式等热力学公式的适用条件。热力学能、焓、熵、Helmholtz 函数和 Gibbs 数数等热力学函数以及标准燃烧焓、标准生成焓、标准摩尔熵、标准生成 Gibbs 函数等概念。在物质的 P、V、T 变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。状态方程(理想气体状态方程及 Van der Waals 方程)和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)在特定系统的应用。熵增原理和各种平衡判据。热力学基本方程和 Maxwell 关系式。用热力学基本方程和 Maxwell 关系式推导重要热力学公式。2相平衡偏摩尔量和化学势的概念。从相平衡条件推导 Clapeyron 和 Clapeyron-Clausius 方程，能应用这些方程进行相关计算。Raoult 定律和 Henry 定律以及它们的应用。理想系统(理想溶液及理想稀溶液)中各组分化学势的表达式。相律及相图分析，杠杆规则的应用。单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用。3化学平衡标准平衡常数定义、计算及影响因素，等温方程，用等温方程判断化学反应的方向和限度。第 2 页，共 3 页化学移动平衡原理，压力和惰性气体对化学反应平衡组成的影响。第二部分：统计热力学初步考查目标 掌握独立子系统的微观状态，能量分布和宏观状态间的关系。 掌握 Boltzmann 分布和配分函数。考试内容 独立子系统的微观状态和能量分布。Boltzmann 能量分布及其适用条件。配分函数的定义、物理意义和析因子性质。独立子系统的能量、熵与配分函数的关系。第三部分：化学动力学考查目标 掌握化学反应速率、反应速率常数及反应级数的概念，掌握通过实验建立速率方程的方法。 掌握各类反应的反应机理和动力学特征。考试内容 化学反应速率、反应速率常数及反应级数的概念。一级和二级反应的速率方程及其应用。对行反应、连串反应、平行反应、链反应等复合反应的反应机理和动力学特征。由反应机理建立速率方程的近似方法(稳定态近似法、平衡态近似法)。Arrhennius 方程及其应用，活化能及指前因子的定义和物理意义。催化作用、光化学反应、溶液中反应的特征。第四部分：电化学考查目标 掌握电解质溶液的导电机理和表征电解质溶液导电能力的物理量。 掌握原电池的设计原理和应用、电动势的测定、计算以及与热力学函数的关系。 掌握电极极化的原因、超电势以及实际运用。考试内容 电解质溶液的导电机理、离子迁移数、电导率、摩尔电导率、电解质活度和离子平均活度系数。原电池电动势与热力学函数的关系，Nernst 方程及其计算。各种类型电极的特征和电动势测定的主要应用。产生电极极化的原因、超电势的概念以及实际运用。第五部分：表界面及胶体化学考查目标 掌握表面张力和表面 Gibbs 函数的概念、润湿、接触角和 Young 方程。 掌握弯曲界面的附加压力概念、Laplace 公式和 Kelvin 公式及其应用。 掌握物理吸附与化学吸附的含义和区别。掌握 Langmuir 单分子层吸附模型和吸附等温式。第 3 页，共 3 页 掌握胶体的制备、结构和若干重要性质，乳状液的类型及稳定和破坏的方法。考试内容 表面张力、表面 Gibbs 函数、弯曲界面的附加压力。Laplace 公式、Kelvin 公式及其应用。铺展和铺展系数、润湿、接触角和 Young 方程。溶液界面的吸附及表面活性物质的作用，Gibbs 吸附等温式。物理吸附与化学吸附的含义和区别，Langmuir 单分子层吸附模型和吸附等温式。胶团的结构、胶体的制备、净化和若干重要性质(Tyndall 效应、Brown 运动、沉降平衡、电泳和电渗)。憎液溶胶的 DLVO 理论，乳状液的类型及稳定和破坏的方法。参考书物理化学（第五版），天津大学物理化学教研室 编, ISBN:978-7-04-026279-7 出版时间：2009。题型及分布简述题 约 20%综合题 约 80%
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