资源描述
北京化工大学攻读硕士学位研究生入学考试无机化学（含分析化学） 样题注意事项1. 答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分。2. 答题时可不抄题，但必须写清题号。3. 答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红色笔或铅笔均不给分。一、选择题（每题 1 分，共 30 分）1. 80Hg 的核外电子排布式为 Xe4f145d106s2，其价层电子构型为 。(A) 6s2； (B) 5d106s2； (C) 4f146s2； (D) 4f145d106s22. 下列基态原子中第一电离能最大的是 。(A) Al； (B) Si； (C) P； (D) S3. 硼的化合物属于 化合物。(A) 多电子化合物； (B) 缺电子化合物；(C) 等电子化合物； (D) 含配位键化合物4. 由于 Ag+的 比 Na+强，故 AgCl 溶解度比 NaCl 小。(A) 磁性； (B) 极性； (C) 极化力； (D) 取向力5. 下列纯物质的分子间只存在色散力的是 。(A) NH3； (B) H2S； (C) CO2； (D) CHCl36. 元素的 越大，其金属性越弱，非金属性越强。(A) 电离能；(B) 电子亲和能；(C) 电负性；(D) 原子半径7. 下列分子或离子中键角最大的是 。(A) NH3；(B) PCl 4+；(C) BF 3；(D) H 2O8. H2O 的沸点比 H2S 高，可从 进行解释。(A) 共价键牢固性； (B) 变形性；(C) 氢键；(D) 分子间力9. 在 MgS, ZnS, CdS 和 HgS 中，阳离子变形性最大的是 。(A) Mg2+；(B) Zn2+；(C) Cd 2+；(D) Hg2+10. BiCl3 的水解产物为 。(A) Bi(OH)3； (B) BiOCl； (C) Bi(OH)Cl2； (D) Bi2O311. 在下列分子的有关性质中，不能用分子轨道理论解释的是 。(A) N2 分子中 E(2p) 0.10 molL-1 H2CO3；(B) 0.10 molL-1 Na2CO3 0.10 molL-1 NaHCO3；(C) 0.10 molL-1 NaHCO3 0.10 molL-1 Na2CO3；(D) 0.10 molL-1 H2CO3 0.10 molL-1 Na2CO313. 下列氢化物中，酸性最强的是 。(A) H2S； (B) H2Te； (C) PH3； (D) NH314. 某溶液中的 c(NH3)为 0.50molL-1，c(Ag(NH 3)2+)为 0.10molL-1 时，溶液中的 Ag+离子浓度为 。已知 = (Ag(MH3)2+)=1.67107。fK(A) 1.67107； (B) 4.09103； (C) 5.910-8； (D) 2.310-815. 与火焰原子吸收法相比，石墨炉原子吸收法有以下特点 。(A) 灵敏度低但重现性好 (B) 基体效应大但重现性好 (C) 样品量大但检出限低 (D) 物理干扰少且原子化效率高16. 原子吸收光谱法是一种成分分析方法，可对六十多种金属和某些非金属元素进行定量测定, 它广泛用于 的定量测定。(A) 低含量元素 (B) 元素定性 (C) 高含量元素 (D) 极微量元素17. 在原子发射光谱的光源中，激发温度最高的光源是 。(A) 电火花；(B) ICP ； (C) 直流电弧；(D) 交流电弧18. 进行谱线检查时，通常采取与标准光谱比较法来确定谱线位置，通常作为标准的是 。 (A) 铁谱；(B) 铜谱；(C) 碳谱；(D) 氢谱19. 某分析工作者，在光度法测定前用参比溶液调节仪器时，只调至透光率为 95.0%，测得某有色溶液的透光率为 35.2%，此时溶液的真正透光率为 。(A) 40.2%; (B) 37.1% (C) 35.1% (D) 30.2%20. 用氟离子选择性电极测定溶液中氟离子的含量，主要的干扰离子是 。(A) Na+离子 (B) Ca2+离子 (C) La+离子 (D) OH-离子21. 关于精密度和准确度说法正确的是 。 (A) 精密度高， 准确度就高; (B) 精密度高，准确度不一定高 ; (C) 分析结果精密度高，准确度不高是因为有偶然误差存在; (D) 分析结果精密度高，准确度不高是因为有系统误差存在。22. 某基准物质 A 的摩尔质量为 50g/mol, 用来标定 0.2mol/L 的 B 溶液,设反应 A+2B=P, 每份基准物的称量范围应为 。(A) 0.10.2 g； (B) 0.20.4 g； (C) 0.40.8 g； (D) 0.81.0 g23. 下列哪些属于共轭酸碱对 。 (A) HCO3-和 CO32- (B) H2S 和 HS- (C) NH4+和 NH2- (D) H3O+和 OH-24. 下列何者缓冲容量最大 。 (A) 0.1mol/LHAc+0.2mol/LNaAc (B) 0.2mol/LHAc+0.1mol/LNaAc(C) 0.1mol/LHAc+0.1mol/LNaAc (D) 1mol/LHAc+1mol/LNaAc25.下列各物质,哪些不能用标准强碱溶液直接滴定的是 。(A) NH4Cl(kb=1.810-5) (B) 苯甲酸(k a=6.210-5) (C) 水杨酸(k a1=1.310-3) (D) 盐酸羟胺(k b=9.110-9)26. 有一磷酸盐混合试液,今用标准酸滴定至酚酞终点时, 耗去酸 V1mL, 继续以甲基橙为指示剂, 滴定至终点时又耗去酸 V2mL, 若 V1 、=、0V，在外电路中电子流动方向是从 (17) 极到 (18) 极；电池反应方程式是 (19) ；随着放电反应的进行，n(AgCl)将变 (20) 。7. 在下列物质中，只存在大 键的分子为 (21) ，分子中存在三电子键的为(22)，分子中存在缺电子共价键的是 (23) ，分子中含有 p-d 键的是 (24) （H 2+、B 2H6、 He2+、HClO 3、HNO 3、H 3BO3，每空填一种物质） 。8. 检验两组数据是否存在显著性差异先采用 （25） 检验，再进行 （26） 检验。9. 某溶液 pH=4.35，则H += （27） mol/L。10. 测定一物质中某组分的含量, 测定结果为（%）: 49.82，50.06，49.86，50.24, 则平均偏差为 （28） ；标准偏差为 （29） 。11. 写出 NaNH4HPO4 水溶液的质子条件（30） 。12. 光光度法测定钛，可用(1)H 2O2 法( = 7.2 102 Lmol-1cm-1)，也可用(2)二胺替比啉甲烷法( = 1.8 104 Lmol-1cm-1)。当测定试样中钛含量较低时，用 （31）法较好。13. 符合朗伯特 比耳定律的 Fe2+邻菲罗啉显色体系，当 Fe2+浓度 c 变为 3c 时，A 将（32）； 将 （33）。14. 用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为（34）。 15. pH 玻璃电极的膜电位是由于 （35）而产生的。三、简答题（每题 8 分，共 40 分）1. 在过量的 NaOH 溶液中，用 H2O2 可将 Cr(III)氧化为 Cr(VI)。请根据此实验现象完成并配平化学反应方程式。2. 有机物衰败会产生甲烷，科研工作者一直希望利用丰富的甲烷生产其他化学产品，例如利用被激活的甲烷分子制造乙醇。最近美国亚利桑那大学的科学家(Flory M A, et al., J. Am. Chem. Soc., 2010, 132(48): 17186)首次成功地将金属原子插进了甲烷气体分子中，并精确测定了所获得的“金属-甲烷化合物”分子的结构。请分析此项研究的意义及你所受到的启发。3. 写出高锰酸钾法滴定的原理；标定高锰酸钾标准溶液如果采用草酸钠作为基准物，写出标定反应式，描述标定反应条件。4. 请分别阐述紫外可见 分 光 光 度 计 、 原 子 吸 收 分 光 光 度 计 的 单 色 器 在仪器中相对于其他部件所在的位置及起到作用。5. 请设计一种仪器分析方法用于测定膳食品中微量元素含量，并说明原理。四、计算题（每题 10 分，共 50 分）1. 某混合离子溶液中含有 1.010-2molL-1 的 Pb2+和同浓度的 Fe3+。若向其中逐渐加入NaOH 溶液（忽略溶液体积变化） ，问：(1) 何种离子先沉淀？(2) 欲使两种离子分离，应将溶液的 pH 值控制在什么范围？已知：K osp(Pb(OH)2) = 1.610-17，K osp(Fe(OH)3) = 4.010-38。2. 在热力学标准态，298K 时电对 Ag+/Ag(oA=0.80V)和电对 Fe3+/Fe2+(oA=0.77V)组成原电池，求：(1) 该电池反应的标准平衡常数 Ko298K；(2) 当 c(Ag+)=0.010 molL-1， c(Fe3+)=c(Fe2+)=0.10 molL-1 时电池的电动势。3. 用0.02mol/L的EDTA滴定浓度均为0.02mol/L的Pb 2+, Al3+混合液中的Pb 2+ 。以乙酰丙酮掩蔽Al 3+ ，终点时未与Al络合的乙酰丙酮总浓度为0.1mol/L，pH为5.0，以二甲酚橙为指示剂，计算终点误差（已知：lgK PbY18.0，lgK AlY16.1，乙酰丙酮的pKa=8.8 ，忽略乙酰丙酮与Pb 2+的络合，铝乙酰丙酮lg 1- lg3：8.1 ，15.7，21.2，pH为5.0时，lgY(H)6.6，二甲酚橙的(pPb)t为7.0） 。4. 有一个两色酸碱指示剂，其酸式（HA）吸收 420 nm 的光，摩尔吸光系数为 325 Lmol-1cm-1。其碱式（A ）吸收 600 nm 的光，摩尔吸光系数为 120 Lmol-1cm-1。HA在 600 nm 处无吸收，A 在 420 nm 处无吸收。现有该指示剂的水溶液，用 1 cm 比色皿，在 420 nm 处测得吸光度为 0.108，在 600 nm 处吸光度为 0.280。若指示剂的 pKa为 3.90，计算该水溶液的 pH 值。5. 已知 298K 时, 反应 Ag2O(s)2Ag(s)+ O2(g)的 rS = 66.7 Jmol-1K-1, fH (Ag2O, s) 1= -31.1 kJmol-1，请计算 Ag2O 的最低分解温度。
展开阅读全文