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1华中科技大学硕士入学物理化学（工科） 考试大纲( 科目代码: 876 )第一部分 考试说明一、考试性质全国硕士研究生入学考试是为高等学校招收硕士研究生而设置。其中，物理化学属我校命题的考试。其目的是科学、公平、有效地测试考生掌握大学本科阶段物理化学课程的基础理论知识以及运用相关理论分析和解决问题的能力。评价标准是以高等学校优秀毕业生能够达到及格或及格以上水平，以保证被录取者具有较扎实的物理化学理论基础知识及实验技能，并有利于在专业上择优选拔。考试对象为参加全国硕士研究生入学考试的准考考生。二、考试形式1答卷方式：闭卷，笔试2答题时间：180 分钟三、适用专业材料化学 工程化学第二部分 考查要点一、气体的 PVT 关系理想气体状态方程，真实气体的液化及临界参数，对应状态原理及压缩因子图。二、热力学第一定律1、热力学的基本概念、焦耳实验、可逆过程，热力学第一定律及应用热力学第一定律计算等温、等压、绝热等过程的内能变化、焓变化、热和功。2、热容、相变焓及相变焓与温度的关系。3、化学计量数、反应进度、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧2焓，恒压热效应与恒容热效应的关系，赫斯定律和基尔霍夫定律。4、节流膨胀及节流膨胀的热力学特征。三、热力学第二定律1、自发过程的共同性质，热力学第二定律的意义，热力学第三定律；热力学函数 U、H、S、A、G 之间的关系，明确它们的物理意义。2、对各种变化过程中，物系的 U、H、S、 A 和 G 的计算。3、热力学基本方程、克拉佩龙方程和克-克方程，麦克斯韦关系式，吉布斯-亥姆霍兹公式。四、多组分体系热力学1、偏摩尔量和化学势的定义及物理意义，化学势判据及应用。2、理想气体、理想液态混合物和理想稀溶液中各组分的化学势。3、稀溶液的两个经验定律、稀溶液的依数性和理想液态混合物的混合性质。4、逸度及逸度因子，活度及活度因子。五、化学平衡1、化学反应的方向及平衡条件。2、理想气体反应的等温方程，标准平衡常数，K 及平衡组成的有关计算。3、温度、压力和惰性组分对平衡的影响及其计算。4、真是气体反应的化学平衡。六、相平衡1、相律、杠杆规则及其在相图中的应用。2、两组分双液体系气-液平衡和两组分凝聚物系固-液平衡的各种相图的绘制、分析和应用。七、电化学 1、电导率、摩尔电导率和迁移数的概念及它们与溶液浓度的关系和应用。2、电解质的离子平均活度系数的意义和计算，强电解质溶液理论，德拜-休克尔极限公式。3、可逆电池的概念，电池电动势与 的关系，温度对电动势的影响及mrG和 的相关计算。mrHrS4、电池符号的正确书写方法，正确写出电极反应、电池反应，电动势产生的机3理和标准电极电势表的应用，能斯特方程及应用。5、分解电压、极化和超电势的概念及在电解中的应用，化学电源的类型及应用。八、化学动力学 1、化学反应速率的表示、基元反应、反应级数等基本概念，简单级数反应的速率公式和各种特征，进行反应速率常数、反应级数及活化能的计算。2、典型复杂反应的特点，反应速率的近似处理的方法。3、阿仑尼乌斯公式及应用。4、化学反应动力学的碰撞理论、过渡态理论和单分子反应理论。5、催化反应的特点和常见催化反应的类型，光化学反应的特点。九、界面现象及胶体化学1、表面吉布斯自由能、表面张力、弯曲表面的附加压力、表面活性物质等概念。2、表面张力与温度的关系，杨氏方程，拉普拉斯方程，Kelvin 公式和吉布斯吸附等温式，朗缪尔吸附等温式及其应用。3、气-固表面的吸附本质及吸附等温线的主要类型，液-液、液-固表面的铺展与润湿和表面活性剂的分类及重要作用。4、胶体分散体系的基本特性和胶体分散体系的动力学、光学、电学性质和特点及这些性质的特点和在实际中的应用。十、统计热力学初步1、粒子各种运动形式的能级及能级的简并度。2、能级分布的微态数及系统的总微态数。3、最概然分布与平衡分布，玻尔兹曼分布及粒子配分函数。4、粒子配分函数的计算及粒子配分函数与系统的热力学能、摩尔定容热容、熵、G、A、H 等热力学量的关系。
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