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837物理化学考试大纲837物理化学适用于以下专业及研究方向（含招生专业代码）：085600材料与化工02（全日制）制药工程、03（全日制）循证健康工程本专业课考试科目力求科学、公平、准确、规范地考察学生对专业基础知识的综合理解和运用。考试范围：1热力学常见基本概念1.1系统、环境与边界 1.2强度性质与广度性质1.3状态与平衡状态1.4过程与途径1.5热平衡与热力学第0定律1.6温度与热力学温度2气体2.1理想气体2.2状态方程2.3实际气体2.3.1压缩因子2.3.2维里方程2.3.3范德华方程3热力学第一定律3.1热量与功 3.2热功等效与内能3.3热力学第一定律（能量守恒定律）3.4功与体积功3.4.1体积功的计算3.4.2不可逆与可逆过程3.5热与热容3.5.1等容热效应3.5.2等压热效应与焓3.5.3热容及简单变温过程热的计算3.6热力学第一定律在气体中的应用3.6.1内能和焓的计算通式3.6.2节流过程与Joule-Thomson系数3.6.3理想气体和范德华气体的内能与焓计算3.6.4等温、绝热、等容过程方程 3.6.5热力学循环3.7第一定律对于化学反应的应用热化学3.7.1化学反应进度3.7.2化学反应的热效应3.7.3反应热的计算3.7.4反应热的测量3.7.5反应热与温度的关系3.7.6非等温反应系统 4热力学第二定律4.1自发过程的共同特征4.1.1自发过程的方向和限度4.1.2自发过程的共同特征4.2热力学第二定律的表述和过程的方向性4.2.1热力学第二定律的表述4.2.2过程方向和限度的描述方法4.3 Carnot循环和Carnot定理4.3.1 Carnot循环的效率4.3.2 Carnot定理及其推论 4.4熵与混乱度4.4.1熵的导出4.4.2热力学第二定律的数学表达式Clausius不等式4.5熵判据4.5.1熵增加原理4.5.2熵的物理意义4.6熵变的计算4.6.1简单物理过程的熵变4.6.2相变过程的熵变4.6.3混合过程的熵变 4.6.4环境熵变4.7热力学第三定律和规定熵4.7.1 Nernst热定理4.7.2热力学第三定律4.7.3规定熵的计算4.7.4化学反应的熵变5热力学基本关系式与热力学函数5.1内能与熵5.2勒让德变换与热力学函数5.3平衡与稳定判据 5.3.1 Helmholtz函数及Helmholtz函数减少原理5.3.2 Gibbs函数及Gibbs函数减少原理5.3.3关于判据的总结5.4各个热力学函数间关系5.4.1 Gibbs公式 5.4.2对应系数关系式5.4.3 Maxwell关系式5.4.4基本关系式的应用5.5 G及A的计算5.5.1简单物理变化过程的G和A5.5.2相变过程的G和A5.5.3混合过程的G5.5.4 G随T的变化6溶液热力学6.1溶液的特点及组成表示法 6.1.1溶液的特点6.1.2溶液组成的习惯表示方法6.2偏摩尔量6.2.1质点数目可变系统的状态描述6.2.2偏摩尔量6.2.3偏摩尔集合公式6.2.4 Gibbs-Duhem公式6.2.5偏摩尔量的测量6.3化学势6.3.1化学势的定义 6.3.2敞开系统的基本关系式和化学势的其他形式6.3.3化学势决定传质过程的方向和限度6.3.4化学势与T和p的关系6.4气体的化学势6.4.1理想气体的化学势6.4.2化学势的统计推导方法6.4.3实际气体的化学势6.4.4气体的逸度和逸度系数6.4.5气体热力学函数的非理想性修正6.5 Raoult定律和理想溶液 6.5.1 Raoult定律6.5.2理想溶液及其化学势6.5.3理想溶液的通性6.6 Henry定律和理想稀薄溶液 6.6.1 Henry定律6.6.2理想稀薄溶液及其化学势6.6.3依数性6.6.4二元溶液中溶剂和溶质性质的相关性6.7非理想溶液6.7.1活度和活度系数6.7.2非理想溶液的化学势6.7.3关于化学势、标准态和活度的总结6.7.4非理想溶液的混合性质和依数性6.7.5活度的测定与计算 6.7.6超额热力学函数6.8分配定律7相平衡7.1相平衡的必要条件7.1.1相和相数的确定7.1.2相平衡的必要条件7.2相律7.2.1系统的物种数和组分数7.2.2自由度和自由度数7.2.3相律 7.3单组分系统的两相平衡7.3.1 Clapeyron方程7.3.2压力对蒸气压的影响7.4单组分系统的相图7.4.1水的相图7.4.2硫的相图7.5二组分理想溶液的气-液相图及其应用7.5.1 p-x图（蒸气压-组成图）7.5.2 T-x图（沸点-组成图）7.5.3杠杆规则质量守恒的必然结果 7.5.4分馏原理7.6二元组分非理想溶液的气-液相图7.6.1偏差不大7.6.2偏差很大 7.7部分互溶双液系的液-液相图7.8完全不互溶的双液系统7.9二组分系统的固-液相图7.9.1具有简单低共熔混合物的相图7.9.2具有稳定化合物的相图7.9.3具有不稳定化合物的相图7.9.4形成固溶体的相图7.10依数性原理7.11相图的规律性7.11.1二组分系统相图的总结 7.11.2相图的结构8化学平衡8.1化学反应的方向和限度8.1.1非平衡系统的热力学性质8.1.2化学平衡的条件8.1.3平衡常数的导出8.1.4化学反应方向的判断8.2化学反应的标准摩尔Gibbs函数变8.2.1 rGm0的意义8.2.2 rGm0的计算8.2.3 rGm0与T的近似线性关系及其应用8.3关于平衡常数的讨论8.3.1平衡常数的意义8.3.2影响平衡常数的因素8.3.3平衡常数的具体形式8.3.4求算平衡常数的基本方法8.4平衡计算举例8.4.1计算平衡常数 8.4.2计算平衡组成8.5各种因素对于化学平衡的影响8.5.1平衡移动问题的共性8.5.2温度对于化学平衡的影响8.5.3压力对于化学平衡的影响8.5.4惰性气体对于化学平衡的影响 8.5.5浓度对于化学平衡的影响9电化学平衡9.1库仑定律、电场和电势9.2电解质溶液的导电机理与Faraday定律9.3可逆电池及可逆电极的一般知识9.4可逆电池电动势的测量与计算9.5可逆电极电势9.6浓差电池及液接电势9.7电动势法的应用10表面化学与胶体的基本知识 10.1基本概念10.1.1表面功和表面能10.1.2表面张力10.1.3影响表面张力的主要因素10.2弯曲表面下的附加压力Young-Laplace方程10.2.1Young-Laplace方程的应用10.2.2弯曲表面下液体的蒸气压Kelvin方程10.2.3固体颗粒大小对于溶解度的影响10.2.4固体熔点与颗粒半径的关系10.3固-液界面 10.3.1液体对固体的润湿作用10.3.2液体在固体表面上的铺展10.3.3毛细现象及表面张力的测定方法10.4溶液表面10.4.1溶液的表面张力与表面吸附现象10.4.2Gibbs吸附方程10.5固体表面10.5.1固体表面对气体的吸附现象10.5.2Langmuir吸附理论10.5.3BET吸附理论 10.5.4Freundlich公式10.5.5吸附热力学10.5.6吸附的本质物理吸附和化学吸附11化学动力学基础 11.1基本概念11.1.1化学反应速率11.1.2元反应及反应分子数11.1.3简单反应和复合反应11.2物质浓度对反应速率的影响11.2.1速率方程11.2.2元反应的速率方程质量作用定律11.2.3反应级数与速率系数11.3具有简单级数的化学反应11.3.1一级反应 11.3.2二级反应11.3.3三级反应和零级反应11.4反应级数的测定11.4.1几点说明11.4.2r=kcAn型反应级数的测定11.4.3r=kcAacBb型反应级数的测定11.5温度对反应速率的影响11.5.1经验规则11.5.2 Arrhenius公式11.6活化能及其对反应速率的影响 11.6.1元反应的活化能11.6.2微观可逆原理及其推论11.6.3复合反应的活化能11.6.4活化能对反应速率的影响11.6.5 Arrhenius公式的修正11.6.6活化能的求取11.7元反应速率理论11.7.1碰撞理论11.7.2势能面和反应坐标简介11.7.3过渡状态理论 11.7.4两个速率理论与Arrhenius公式的比较11.8反应机理11.8.1对峙反应11.8.2平行反应 11.8.3连续反应11.8.4链反应11.8.5稳态假设与平衡假设11.8.6反应机理的推测11.8.7微观反应动力学简介11.9催化剂对反应速率的影响11.9.1催化剂和催化作用11.9.2催化机理11.9.3催化剂的一般性质11.10均相催化反应和酶催化反应 11.10.1均相催化反应11.10.2酶催化反应11.11多相催化反应11.11.1催化剂的活性与中毒11.11.2催化剂表面活性中心的概念11.11.3气-固两相催化反应的一般步骤11.11.4催化作用与吸附的关系
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