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广东海洋大学2017年攻读硕士学位研究生入学考试普通化学（621）试卷（请将答案写在答题纸上，写在试卷上不给分。本科目满分150分）一、单项选择题（每题2分，共50分）1、已知，。则反应：的电动势值为（ ）（A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V2、某反应在400下平衡常数是14，此反应的为（ ）（A）5.2（B）14.8（C）-11.4（D）-14.83、某催化酶反应的活化能是150，正常人的体温是37，如果病人发烧到40。则此催化反应的速率是37时的（ ）倍。（A） （B）0.83 （C）1.2 （D）1.754、质量摩尔浓度为1 mol/Kg的C6H12O6溶液是指（ ） （A）1000g溶液中含1mol C6H12O6 （B） 1升溶液中含1mol C6H12O6 （C）1000g溶剂中含1mol C6H12O6 （D） 1升溶剂中含1mol C6H12O65、下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（ ）（A） （B） （C） （D） 6、根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可作为碱的是（ ） （A）NH4+ （B）HCO3- （C）H3O+ （D）H2CO37、在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是 （A）H2O （B）CCI4 （C）CH3OCH3 （D）NH38、在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是（ ） （A）2，0，0， （B）2，1，0， （C）3，2，0， （D）3，1，0,9、感光材料AgBr在0.01mol.L-1下列溶液中的溶解度最大的是（ ） （A）氨水 （B）AgNO3 （B）NaBr （D）H2O10、下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是（ ） （A）CH4 （B）H2O （C）H3BO3 （D）HF11、在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是（ ） （A）H2O （B）CCI4 （C）CH3OCH3 （D）NH312、下列物质中熔点最高的是（ ） （A）AlCl3 （B）SiCl4 （C）SiO2 （D）H2O13、在Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀的条件是（ ） （A）只要加入BaCl2 （B）C(Ba2+)C(SO42-)Ksp(BaSO4)14、冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是（ ） （A）增加混凝土的强度 （B）防止建筑物被腐蚀（C）降低其中水中的结冰温度 （D）吸收混凝土中的水分15、决定多电子原子电子的能量E的量子数是（ ） （A）主量子数n （B）角量子数l（C） 主量子数n和角量子数l （D）角量子数l和磁量子数m16、某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)，DHq0，为要提高CO的转化率，可采取方法（ ） （A）增加总压力 （B）减少总压力 （C）升高温度 （D）降低温度17、下列溶液的浓度均为0.01 molL-1，渗透压最大的是（ ） （A）C6H12O6（葡萄糖） （B）HAc （C）NaCl （D）Na2SO418、如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，哪一种溶液的沸点最高？（ ） （A）MgSO4 (B) Al2(SO4)3 (C) K2SO4 (D) CaCl219、基态时，28号元素的核外电子构型是：（ ） (A)1s22s22p63s23p63d10 (B) 1s22s22p63s23p63d24s24p64d10 (C) 1s22s22p63s23p64s24p65s2 (D) 1s22s22p63s23p63d84s2 20、天然橡胶是什么的聚合物？（ ） (A) 乙烯 (B) 丙烯 (C) 异戊二烯 (D) 异丁烯 21、下列原子轨道不可能存在的是（ ） （A）8s （B）2d （C）4f （D） 8p22、 某元素的价电子结构为3d24s2，则该元素位于周期表中（ ）（A）四周期、A、s区 （B）四周期、B、s区 （C）四周期、 B、d区 （D）四周期、A、d区 23、下列作用力中有饱和性和方向性的化学键是（ ） （A）共价键 （B.离子键 （C）金属键 （D）氢键24、下列粒子中可作为多齿配体的是（ ） （A）S2O32- （B）SCN- （C）NH3 （D）NH2CH2CH2NH225、石墨晶体中，层与层之间的结合力是（ ） （A）金属键 （B）共价键 （C）分子间力 （D）离子键二、 填空题（每空1分，共20分）1、尼龙是（ ）和（ ）的共聚物。2、2,2-二甲基-4-乙基己烷分子中有（ ）个碳原子数。3、按IUPAC法，具有CH3CH2C(CH3)2CH(CH3)2结构的链烷的名称是（ ）。4、砒霜的正确的分子式应该是（ ）。5、Pb(NO3)2的热分解反应式是（ ）；NH4NO3的热分解反应式（ ）。6、 在晶体CuSO45H2O中，中心离子铜的配位数为（ ）。7、 已知最硬的金属是（ ）。8、 Co2+离子的价层电子构型的是（ ）。9、 由偶极诱导产生的分子间作用力称为（ ）。10、 配合物K2Zn(OH)4的名称是（ ）。11、 常用的两种甘汞电极分别是（ ），（ ）， 其电极反应为（ ），常温下两种甘汞电极的电极电势大小顺序为（ ）。12、决定原子等价轨道数目的量子数是（ ），决定多电子原子的原子轨道能量的量子数是（ ）。13、形成配位键时，中心原子应具备的条件是（ ），配位体应具备的条件是（ ）。三、问答题（共40分）1、多电子原子核外电子分布遵守的原则是什么?（8分）2、为什么CCl4是液体，CH4和CF4是气体，而CI4是固体？（6分）3、用反应式简述析氢腐蚀和吸氧腐蚀的过程（10分）。4、加明矾为什么可以净化水？为何江河入海处常会形成三角洲？（8分）5、配平下列方程式。（8分）1) C2O42- + MnO4- + H + Mn2+ + CO2 + H2O2)Cl2+NaOH NaCl+NaClO3 + H2O四、计算题（共40分）1、Fe3+, Mg2+的浓度都为0.1 molL-1, 可利用难溶氢氧化物, 将它们分离, 试问, 溶液的pH值应控制在什么范围?谁先沉淀? (提示:当溶液中离子浓度小于10-5 molL-1时可视为沉淀完全)。已知: Ksp (Fe(OH) 3)=1.110-36, Ksp(Mg(OH)2)= 5.310-12（12分）2、某温度时1.00 mol SO2和0.90 mol O2在密闭容器中反应生成SO3气体，达到平衡后，测得混合物中剩余的氧气0.53 mol，混合气体的总压力为100 kPa。试求该温度时反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)的标准平衡常数Kq。（10分）3、求把50 mL，0.20 molL-1HAc 与50mL，0.20 molL-1 NaOH 溶液混后的pH值已知：K a (HAc)1.810-5。（8分）4、判断下列反应的方向(用箭头表示)，并通过计算说明理由。 Ag(NH3)2+ +Br-( ) AgBr+ 2NH3；已知：Ksp (AgBr)= 7.710-13，K稳 (Ag(NH3)2+ )=1.210-7（10分）621普通化学第 6 页 共 6 页
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