昆明理工大学2021年研究生入学考试619无机化学考研真题.pdf

第 1 页 共 4页 昆 明 理 工 大 学 2021 年 硕 士 研 究 生 招 生 入 学 考 试 试 题 (A 卷 )考试科目代码：619考试科目名称：无机化学考生答题须知1 所 有 题 目 （ 包 括 填 空 、 选 择 、 图 表 等 类 型 题 目 ） 答 题 答 案 必 须 做 在 考 点 发 给 的 答 题 纸 上 ， 做 在 本 试 题 册 上 无 效 。请 考 生 务 必 在 答 题 纸 上 写 清 题 号 。2 评 卷 时 不 评 阅 本 试 题 册 ， 答 题 如 有 做 在 本 试 题 册 上 而 影 响 成 绩 的 ， 后 果 由 考 生 自 己 负 责 。3 答 题 时 一 律 使 用 蓝 、 黑 色 墨 水 笔 或 圆 珠 笔 作 答 （ 画 图 可 用 铅 笔 ） ， 用 其 它 笔 答 题 不 给 分 。4 答 题 时 不 准 使 用 涂 改 液 等 具 有 明 显 标 记 的 涂 改 用 品 。一 、 选 择 题 （ 每 题 2.5 分 共 40 分 ）1. 下 列 物 质 中 H mf 不 等 于 零 的 是 （ ） 。（ A） Fe（ s） ； （ B） C（ 石 墨 ） ； （ C） Ne（ g） ； （ D） Cl（ l） ；2. 将 固 体 NH4NO3溶 于 水 中 ， 溶 液 变 冷 ， 则 该 过 程 的 G 、 H、 S的 符 号 依 次 是 （ ） 。（ A） +- ； （ B） +-； （ C） -+-； （ D） -+；3. 下 列 有 关 活 化 能 的 叙 述 错 误 的 是 （ ） 。（ A） 不 同 反 应 具 有 不 同 的 活 化 能 ；（ B） 同 一 条 件 下 同 一 反 应 的 活 化 能 越 大 ， 其 反 应 速 率 越 小 ；（ C） 同 一 反 应 活 化 能 越 小 ， 其 反 应 速 率 越 小 ；（ D） 活 化 能 可 以 通 过 实 验 来 测 定 ；4. 为 了 在 较 短 时 间 内 达 到 化 学 平 衡 ， 对 于 大 多 数 气 相 化 学 反 应 来 说 ， 适 宜 采 用 的 措 施 是 （ ） 。（ A） 减 少 产 物 的 浓 度 ； （ B） 增 加 温 度 ， 减 小 压 强 ； （ C） 使 用 催 化 剂 ； （ D） 降 低 温 度 和 减 小 反 应 物 的 压 强 ；5. 下 列 分 子 或 离 子 中 键 角 最 小 的 是 （ ） 。（ A） NH3； （ B） PCl4+； （ C） BF3； （ D） H2O；6.A、 B、 C、 D四 种 金 属 ， 将 A、 B用 导 线 连 接 ， 浸 在 稀 硫 酸 中 ， 在 A表 面 上 有 氢 气 放 出 ， B逐渐 溶 解 ； 将 含 有 A、 C两 种 金 属 的 阳 离 子 溶 液 进 行 电 解 时 ， 阴 极 先 析 出 C； 把 D置 于 B的 盐 溶 液中 有 B析 出 。 则 这 四 种 金 属 还 原 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 （ ） 。（ A） ABCD； （ B） DBAC；（ C） CDAB； （ D） BCDA；7.已 知 在 Ca 3(PO4)2 的 饱 和 溶 液 中 ， c(Ca2+) = 2.010-6 molL-1， c(PO43-) = 1.5810-6 molL-1， 则Ca3(PO4)2的 Ksp为 （ ） 。（ A） 2.010-29； （ B） 3.210-12；（ C） 6.310-18； （ D） 5.110-27； 第 2 页 共 4页 昆 明 理 工 大 学 2021年 硕 士 研 究 生 招 生 入 学 考 试 试 题8. 不 列 有 关 Cu-Zn原 电 池 的 叙 述 中 错 误 的 是 （ ） 。（ A） 盐 桥 中 的 电 解 质 可 保 持 两 个 半 电 池 中 的 电 荷 平 衡 ；（ B） 盐 桥 用 于 维 持 氧 化 还 原 反 应 的 进 行 ；（ C） 盐 桥 中 的 电 解 质 不 能 参 与 电 池 反 应 ；（ D） 电 子 通 过 盐 桥 流 动 ；9. 在 下 列 反 应 中 CO不 做 还 原 剂 的 是 （ ） 。（ A） CO与 金 属 氧 化 物 反 应 制 备 金 属 单 质 ； （ B） CO在 空 气 中 燃 烧 ； （ C） CO与 Fe形 成 配 合 物 Fe(CO)5； （ D） CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)；10. 已 知 E(Fe3+/Fe2+)=0.771V,E(Fe2+/Fe)=-0.44V,E(O2/H2O2)=0.682V， E(H2O2/H2O)=1.77V，在 标 准 态 时 ， 在 H2O2溶 液 中 加 入 适 量 的 Fe2+， 可 生 成 的 产 物 是 （ ） 。（ A） Fe， O2； （ B） Fe3+， O2；（ C） Fe， H2O； （ D） Fe3+， H2O；11. 将 氢 电 极 （ p（ H2） =100kPa） 插 入 纯 水 中 与 标 准 电 极 组 成 原 电 池 ， 则 E为 （ ） V(水 的 离子 积 为 110 -14)。（ A） 0.414； （ B） -0.414； （ C） 0； （ D） 0.828；12. 下 列 轨 道 上 的 电 子 ， 在 xy 平 面 上 的 电 子 云 密 度 为 零 的 是 （ ） 。(A)3pz ； (B)3 2zd ； (C)3s ； (D)3px13.H2S分 子 的 空 间 构 型 、 中 心 原 子 的 杂 化 方 式 分 别 为 （ ） 。（ A） 直 线 形 、 sp杂 化 ； （ B） V形 、 sp 2杂 化 ；（ C） 直 线 形 、 sp3d杂 化 ； （ D） V形 、 sp3杂 化 ；14. 如 果 正 离 子 的 电 子 层 结 构 类 型 相 同 ， 在 下 属 几 种 情 况 中 极 化 力 较 大 的 是 （ ） 。（ A） 离 子 的 电 荷 多 、 半 径 大 ； （ B） 离 子 的 电 荷 多 、 半 径 小 ；（ C） 离 子 的 电 荷 少 、 半 径 大 ； （ D） 离 子 的 电 荷 少 、 半 径 小 ； 第 3 页 共 4页 昆 明 理 工 大 学 2021年 硕 士 研 究 生 招 生 入 学 考 试 试 题15. 下 列 离 子 中 ， 属 于 （ 917） 电 子 构 型 的 是 （ ） 。（ A） Li+； （ B） F-； （ C） Fe3+； （ D） Pb2+ ；16. 工 业 上 制 取 SO2采 用 下 列 方 法 中 的 （ ） 。（ A） 焙 烧 FeS2； （ B） 单 质 硫 在 空 气 中 燃 烧 ；（ C） 亚 硫 酸 盐 与 酸 反 应 ； （ D） 浓 硫 酸 与 铜 反 应 ；二 、 填 空 题 （ 每 空 2 分 共 40 分 ）1. 一 敞 口 烧 瓶 在 280K时 所 盛 的 气 体 ， 须 加 热 到 _K时 才 能 使 其 1/3逸 出 瓶 外 。 2. 反 应 H2O(g)+C(s) CO(g)+H(g)的 平 衡 常 数 K在 900K时 为 310-3， 1200K时为 0.2， 则 该 反 应 的 正 向 反 应 是 _热 反 应 。3. 基 元 反 应 2NO+Cl2 2NOCl是 _分 子 反 应 ， 是 _级 反 应 ， 其 速率 方 程 为 _。4. 由 于 K 稳 Fe(CN)63-K 稳 Fe(CN)64-， 所 以 电 对 Fe(CN)63-/Fe(CN)64-的 电 极 电 位_电 对 Fe3+/Fe2+的 电 极 电 位 （ 大 于 或 小 于 ） 。5. 已 知 氯 元 素 在 碱 性 溶 液 中 的 电 势 图 为 ： ClClOClOClOCl VVVV 36.14.0495.036.0 234则 )/()( 4 OClOClE =_； )/()( 23 ClOClE =_； 298K 时 将 Cl2（ g） 通入 稀 NaOH溶 液 中 ， 能 稳 定 存 在 的 离 子 是 _。6. 在 下 表 变 化 方 向 栏 内 用 箭 头 指 示 变 化 方 向 ：序 号 可 逆 反 应 mrH 操 作 变 化 方 向 (1) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 0 冷 却 ( )(3) NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g) 0 加 压 ( )(4) N2O4(g) 2NO2(g) 0 减 压 ( )7. CO2、 SiO2、 MgO、 Ca 的 晶 体 类 型 分 别 是 _， 熔 点 最 高 的 是 _，熔 点 最 低 的 是 _。8. 已 知 Co(CN) 63+的 =0， 则 其 中 心 离 子 的 杂 化 方 式 为 _， 配 离 子 的 空 间 构型 为 _； 按 照 晶 体 场 理 论 ， 其 中 心 离 子 d电 子 的 排 布 方 式 为 _。 第 4 页 共 4页 昆 明 理 工 大 学 2021年 硕 士 研 究 生 招 生 入 学 考 试 试 题9. 在 含 有 0.10moldm-3 CaCl2的 CaF2饱 和 溶 液 中 ， F 离 子 浓 度 是 _。 (已 知Ksp(CaF2)=2.710-11)三 、 配 平 （ 10 分 ）（ 1） Cu+ HNO3（ 稀 ） Cu(NO3)2+ NO+ H2O（ 2） K2Cr2O7 + KI+ H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O四 、 问 答 题 （ 每 题 10 分 ， 共 20 分 ）1. 根 据 酸 碱 质 子 理 论 ， 写 出 下 列 分 子 或 离 子 的 共 轭 酸 的 化 学 式 ： （ 1） SO42-； （ 2） S2-； （ 3） H2PO4-； （ 4） HSO4- ； （ 5） NH3；2. 下 列 第 四 周 期 某 些 元 素 氯 化 物 的 熔 点 、 沸 点 ， 试 用 离 子 极 化 观 点 解 释 ：（ 1） ZnCl2的 熔 点 、 沸 点 低 于 CaCl2；（ 2） FeCl3的 熔 点 、 沸 点 低 于 FeCl2。五 、 计 算 （ 40 分 ）1. (10分 )中 和 50.00cm3， pH=3.80的 盐 酸 溶 液 与 中 和 50.00cm3， pH=3.80的 醋 酸 溶 液 所 需 的NaOH的 量 是 否 相 同 ？ 为 什 么 ？ (K(HAc)=1.810 -5)2. （ 10分 ） 指 定 NH4Cl（ s） 分 解 产 物 的 分 压 皆 为 105Pa， 根 据 以 下 已 知 数 据 求 NH4Cl（ s） 分 解的 最 低 温 度 。已 知 数 据 ： NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g)fG/kJ mol-1 -203 -16.5 -95.4fH/kJ mol-1 -315 -46.1 -92.5 fS/kJ mol-1 94.6 192.3 186.63. (10分 )由 下 列 两 个 电 极 组 成 原 电 池 ：(1) 氯 化 银 电 极 Cl=1molL-1 ， (2)Pt,H2( p ) HAc(0.056molL-1),已 知 ： (Ag+/Ag)=0.799V， (H+/H2)=0.00V， SPK (AgCl)=1.010-10， K (HAc)=1.810-5试 回 答 ： (1) 写 出 原 电 池 符 号 和 电 极 反 应 ；(2) 计 算 原 电 池 的 电 动 势 ;(3) 计 算 上 述 用 来 组 成 原 电 池 的 氧 化 还 原 反 应 在 25 时 的 平 衡 常 数 。4. (10分 )1.0L0.10molL -1CuSO4溶 液 中 加 入 6.0molL-1的 NH3H2O1.0L， 求 平 衡 时 溶 液 中 Cu2+的浓 度 。 (K 稳 =2.091013)