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化学综合考试大纲适用专业名称：化学工程与技术 科目代码及名称 考试大纲 56 化学综合 一、 考试目的与要求测试考生对无机化学、有机化学和分析化学课程主要内容的理解及掌握程度，上述三门课程为化学类与化工类学科的基础课程， 。主要考察学生对无机化学、有机化学和分析化学的基本概念、基本理论、基本技能并能妥善运用到综合题目的处理中，培养学生分析问题和解决问题的能力。二、 试卷结构（满分 150 分）内容比例： 无机化学 约 50 分有机化学 约 50 分分析化学 约 50 分题型比例：客观题 约60分 1填空题 约20分 2选择题 约10分 3. 判断题 约10分4. 推断结构题 约10分 5. 完成反应题 约10分主观题 约90分 1. 计算题 约50分2. 反应机理题 约10分3. 合成题 约20分 4问答题 约10分三、考试内容与要求（一）无机化学部分1、 物质状态(1)熟练掌握理想气体状态方程，分压定律，分体积定律，了解实际气体的 van der Waals 方程，由分子运动论推导理想气体定律;(2)掌握液体的蒸发，沸点;(3)了解晶体的外形与内部结构。2、原子结构(1)理解氢原子光谱和玻尔理论，波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图象，四个量子数，多电子原子的能级。(2)掌握核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系，元素基本性质的周期性。3、化学键与分子结构(1)掌握离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶格能;(2)掌握共价键的本质、原理和特点。(3)灵活运用杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论。(4)理解键参数与分子的性质。(5)理解分子晶体和原子晶体;金属键的共性改价理论和能带理论，金属晶体;极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化，氢键。4、氢和稀有气体了解氢的成键特征，氢的性质、制备方法，氢的化合物，稀有气体的空间结构。5、化学热力学初步(1)熟练掌握热力学基本概念，热力学第一定律，可逆途径;(2)灵活运用化学反应的热效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热;(3)了解反应方向概念，理解反应焓变对反应方向的影响，状态函数熵和吉布斯自由能。6、化学反应速率(1)了解反应速率理论，(2)掌握反应速率的影响因素。7、化学平衡(1)掌握化学反应的可逆性和化学平衡;(2)灵活运用平衡常数，标准平衡常数 K 与rGm 的关系，(3)理解化学平衡移动的影响因素。8、溶液(1)了解溶液浓度的表示方法，(2)灵活运用溶解度原理和分配定律;(3)掌握非电解质稀溶液的依数性;(4)了解分散体系和溶胶的制备、性质，溶胶的电泳和粒子结构，溶胶的聚沉和稳定性，高分子溶液。9、电解质溶液(1)了解酸碱理论的发展，(2)理解强电解质溶液理论;(3)熟练掌握并灵活运用弱酸、弱碱的解离平衡和盐的水解，难溶性强电解质的沉淀溶解平衡。10、氧化还原反应(1)熟练掌握基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池和电极电势。(2)灵活运用电池电动势与化学反应吉布斯自由能的关系，(3)理解电极电势的影响因素。(4)熟练掌握电极电势的应用，电势图解及其应用。(5)了解化学电池，电解。11、卤素了解卤素的通性，卤素单质及其化合物，含氧酸的氧化还原性。12、氧族元素(1)了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，过氧化氢，硫及其化合物，(2)掌握无机酸强度的变化规律。13、氮族元素了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷、锑、铋及其化合物，盐类的热分解。14、碳族元素(1)了解碳族元素的通性，碳族元素的单质及其化合物，(2)理解无机化合物的水解性。15、硼族元素(1)了解硼族元素的通性，硼族元素的单质及其化合物，(2)掌握惰性电子对效应和周期表中的斜线关系。16、碱金属和碱土金属(1)了解碱金属和碱土金属的通性，(2)理解碱金属和碱土金属的单质及其化合物，离子晶体盐类的水解性。17、铜、锌副族(1)一般了解铜族元素的通性、单质及其化合物，(2)理解 IB 族与 IA 族元素性质对比;(3)一般了解锌族元素的通性、单质及其化合物，(4)理解 IIB 族与 IIA 族元素性质对比。18、配位化合物(1)理解配位化合物的基本概念，(2)熟练掌握配合物的化学键理论，(3)理解并掌握配位化合物的稳定性，(4)了解配位化合物的重要性。19、过渡金属(I)(1)一般了解钛、钒、铬、锰各分族元素及其重要化合物，(2)理解物质显色规律以及呈色原因及影响因素。20、过渡金属(II)(1)一般了解铁系、铂系元素及其重要化合物，(2)理解过渡元素的通性。21、镧系及锕系元素(1)一般了解各系元素的电子层结构，(2)掌握镧系及锕系元素通性以及重要化合物。（二）有机化学部分1、脂肪烃（1）了解构象、 键、顺反异构、 键、诱导效应、共轭效应和超共轭效应的基本概念。（2）理解烷烃、烯烃、炔烃及二烯烃的结构特点及这几类化合物的物理化学性质。（3）掌握顺反异构体的命名，几个电子效应的具体应用，完成各类反应，鉴别不同种类结构。（4）综合运用以上内容进行合理地分析分离、判断、合成及理论推导结构式。2、芳香烃（1）了解芳香烃，定位规律，非苯芳烃，芳香性及 Hckel 规则的基本概念。（2）理解环上取代反应的定位规律，苯环上亲电取代反应历程， Hckel 规则的具体应用。（3）掌握环上取代反应定位规律的理论解释，多取代苯的的合成。（4）综合运用以上内容进行合理地分析、判断、解释及合成新化合物。3、立体化学（1）了解构象、顺反异构、光活异构等几种立体化学概念。手性及分子构型等基本概念。（2）理解手性分子构型的表示法、构型的标记及含有一个和两个手性碳原子化合物的对映异构现象。4、烃的各类衍生物（1）了解烃的含卤、含氧及含氮化合物的基本概念及各类化合物名称，SN1 及 SN2 历程，亲核加成反应历程，-二羰基化合物基本概念。（2）理解醇、酸的高沸点原因，-二羰基化合物的特殊结构及各类化合物的化学性质。（3）掌握烃的含卤、含氧及含氮化合物的合成应用，掌握 -二羰基化合物在有机合成中的应用。（三）分析化学部分1、分析试样的采集与制备了解分析试样的采集、制备、分解及测定前的预处理。2、分析化学中的误差与数据处理(1)掌握误差、偏差、准确度及精密度的概念、相互间的关系及计算方法。掌握有效数字的概念及修约规则。(2)了解随机误差正态分布的特点及区间概率，(3)掌握有限数据的 t 分布，利用 t 分布计算平均值的置信区间;(4)掌握 t 检验、F 检验和异常数据取舍的方法。(5)了解误差的传递及计算。(6)掌握一元线性回归分析法及线性相关性的评价。3、分析化学中的质量保证与质量控制(1)了解分析全过程的质量保证与质量控制;(2)掌握标准方法与标准物质;(3)了解不确定度和溯源性。5、酸碱滴定法(1)了解活度的概念和计算。(2)掌握酸碱质子理论和酸碱平衡理论。(3)掌握组分分布分数和氢离子浓度的计算方法。(4)掌握酸碱指示剂的原理、变色范围及选择原则。(5)熟悉酸碱滴定曲线方程的推导和滴定误差的计算。(6)熟悉各种滴定方式，并能设计常见酸、碱的滴定分析方案。(7)掌握缓冲溶液的组成、性质、缓冲容量以及 PH 值的计算方法。6、络合滴定法(1)掌握络合物溶液中的离解平衡、副反应系数和条件稳定常数的概念及计算。(2)掌握络合滴定法的基本原理和化学计量点时金属离子浓度的计算;(3)了解金属离子指示剂的原理。(4)掌握络合滴定的方式、提高选择性的方法和滴定误差的计算。7、氧化还原滴定法(1)了解氧化还原平衡及影响氧化还原反应方向的因素。(2)掌握标准电极电势及条件电极电势的概念、区别及计算方法。(3)了解氧化还原滴定的样品预处理、指示剂的原理、滴定曲线和滴定误差计算。(4)掌握 KmnO4 法、K2Cr2O4 法及碘量法的原理和操作方法。8、沉淀滴定法掌握沉淀滴定法原理及其应用。9、重量分析法(1)掌握沉淀的溶解度的计算及影响沉淀溶解度的因素。(2)了解沉淀的形成过程及影响沉淀纯度的因素。(3)掌握沉淀条件的选择和重量分析结果的计算。参考书目： 1、 无机化学 （第四版）天津大学无机化学教研室 高等教育出版社 2014 年；2、 有机化学 （第二版）徐寿昌 高等教育出版社 2014 年；3、 分析化学 （第二版）胡育筑,孙毓庆 科学出版社 2016 年；
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