2020年浙江师范大学871无机化学硕士研究生入学考试初试科目考试大纲.pdf

新 祥 旭 考 研 官 网 http:/www.xxxedu.net/2020年浙江师范大学871无机化学硕士研究生入学考试初试科目考试大纲科目代码、名称：871无机化学适用专业: 070300化学（一级学科）一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸相应的位置上；答题纸一般由考点提供。（三）试卷题型结构选择题：25小题，每小题2分，共50分填空题：30小题，每小题1分，共30分完成并配平反应方程式：5小题，每小题2分，共10分简答题：共5小题，每小题4分，共20分计算题：共3小题，共30分推断题：共1小题，共10分二、考查目标（复习要求）全日制攻读无机化学专业学位研究生入学考试无机化学科目考试，要求考生系统掌握无机化学中重要的基本概念和基础知识，包括物质结构（原子结构、元素周期律、分子结构和晶体结构）、化学热力学初步及化学平衡（电离平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡）以及化学反应速率等，并用这些理论来解释无机化学中的实际问题，具有理论分析、科学思维和化学计算的能力。掌握重要元素的单质及其化合物的结构、性质、制备及用途，并用无机化学的相关理论进行解释。三、考查范围或考试内容概要第2章物质的状态1理想气体状态方程式、气体分压定律、气体扩散定律2晶体的特征、晶格和晶胞第3章原子结构与元素周期系1相对原子质量（原子量）2原子结构的玻尔理论新 祥 旭 考 研 官 网 http:/www.xxxedu.net/3氢原子结构及核外电子运动的运动状态（四个量子数、屏蔽效应、钻穿效应）4基态原子电子组态及电子排布5元素周期系和元素周期性第4章化学键和分子结构1离子键理论2单键、双键和叁键键和键价键理论（一）3价层电子互斥模型（VSEPR）4杂化轨道理论价键理论（二）5分子轨道理论6分子晶体和原子晶体7金属键理论8分子间力和氢键第5章氢和稀有气体1氢的成键特征及氢化物2稀有气体的化合物及其结构第6章化学热力学初步1热力学第一定律及相关概念2热化学方程式及盖斯定律3化学热力学的四个重要状态函数4化学热力学的应用第7章化学反应速率1化学反应速率2浓度对化学反应速率的影响3温度对化学反应速率的影响4碰撞理论和过渡态理论5催化剂对反应速率的影响第8章化学平衡1化学反应的可逆性和化学平衡2标准平衡常数与rGm0的关系3浓度对化学平衡的影响4压力对化学平衡的影响5温度对化学平衡的影响6平衡原理的应用第9章水溶液1溶液的浓度和溶解度新 祥 旭 考 研 官 网 http:/www.xxxedu.net/2非电解质稀溶液通性第10章电解质溶液1强电解质溶液理论2酸碱质子理论3弱酸、弱碱的解离平衡4同离子效应和缓冲溶液5盐的水解6酸碱指示剂7沉淀溶解平衡第11章氧化还原反应1氧化还原反应及方程式的配平2原电池、电极电势和电动势3电极电势和电动势与吉布斯自由能的关系4电极电势的应用5电势图及其应用6化学电源第12章卤素1卤素的通性2卤素单质3氟氯溴碘的化合物4拟卤素5含盐酸及其盐的氧化还原性第13章氧族元素1氧族元素的通性2氧、臭氧和过氧化氢的结构和性质3硫及其化合物的结构、性质及用途4硒和碲5无机酸强度的变化规律第14章氮族元素1元素的基本性质2氮和氮的化合物3磷及其化合物4砷、锑、铋及其重要化合物5盐类的热分解规律第15章碳族元素新 祥 旭 考 研 官 网 http:/www.xxxedu.net/1通性2碳、碳的氧化物、含盐酸及其盐3硅及其氢化物4无机化合物的水解性第16章硼族元素1通性2单质及其化合物3惰性电子对效应和各周期表中的斜线关系第17章碱金属和碱土金属1碱金属和碱土金属的通性2碱金属和碱土金属的单质3碱金属和碱土金属的化合物4离子晶体盐类溶解性第18章铜、锌副族元素1铜族元素的通性、重要化合物的结构和性质2锌族元素的通性、重要化合物的结构和性质3IB与IA、IIB与IIA元素性质的对比第19章配位化合物1配合物的基本概念2配合物的化学键理论3配合物的稳定常数及配位平衡的移动第20章过渡金属（I）1第一过渡系元素的基本性质2二氧化钛和钛的重要化合物3钒的重要化合物4铬（III）、铬（VI）的重要化合物5钼和钨的重要化合物6锰（II）、锰（IV）、锰（VI）和锰（VII）的化合物7无机物的显色规律及其影响因素第21章过渡金属（II）1铁系元素的基本性质2铁、钴、镍的重要化合物3铂和钯的重要化合物4过渡元素的的通性5含有金属金属键的过渡金属化合物新 祥 旭 考 研 官 网 http:/www.xxxedu.net/第22章镧系和锕系元素1镧系和锕系元素的电子层结构和通性2镧系收缩及其影响参考教材或主要参考书：无机化学(第三版),武汉大学等校编,高教出版社四、样卷新 祥 旭 考 研 官 网 http:/www.xxxedu.net/提示：提示1、考试答题时一律写在答题纸上，否则漏批责任自负；提示2、可允许使用计算器；提示3、考试时间为3小时，本卷满分150分。一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分）1.如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的A.Q=0,W=0, U=0, H=0 B.Q=W,U=0, H=0C.Q=-W, U=Q+W, H=0 D.QW,U=Q+W,H=02.下列物质中，不属于其共轭酸碱的是A.NH4+,NH3 B.H2O,OH- C.NH3,NH2- D.HF,H2F+3.下列分子和离子中，键能最大的是A.N2 B.O2+ C.NO D.O2-4.下列各配离子中，具有顺磁性的是A.Ni(CN)42- B.NiCl42- C.PtCl42- D.PtCl62-5.晶体场稳定化能最大的是A.Fe(H2O)62+ B.Fe(H2O)63+ C.Fe(CN)63- D.Fe(CN)64-6.下列物质中，还原性最强的是A.HF B.PH3 C.NH3 D.H2S7.下列硫化物中，可溶于Na2S溶液的是A.HgS B.CuS C.SnS D.Ag2S8.相同条件下，4ClO、4BrO、4IO氧化性能力大小的顺序是A. 4ClO4BrO4IO B. 4ClO4IO4BrOC. 4ClO 4BrO4IO D. 4ClO 4BrO 4IO9.下列各组量子数中，那一组的电子所处的能级最低？A. n =3，l =2，m =0，ms=1/2. B. n =4，l =2，m =-2，ms=1/2C. n =4，l =0，m =0，ms=-1/2 D. n =3，l =1，m =-1，ms=-1/210.某元素位于周期表中36号元素之前，失去3个电子后，角量子数为2的轨道上还有3个电子，该元素是A.Cr B.Zn C.As D.Fe11.升高温度反应速度加快的主要原因是A.活化分子的百分数增加B.活化能增加C.体系能量增加D.分子运动速度加快12.在25和101.3kPa压力下发生下列反应新 祥 旭 考 研 官 网 http:/www.xxxedu.net/（1）2H2(g)+O2(g)2H2O（g）；（2）CaCO3（s）CaO(s)+CO2(g).其熵变分别为S1和S2，则下列情况何者正确？A. S1 0，S2 0 B. S1 0，S20C. S10，S2 0 D. S1 0，S2013.在反应CO2(g)+C(s) 2CO(g)在298K，101.3kPa压力下的rH0m=171.5kJmol-1，下列那种方法能使平衡向右移动A.降低压力，降低温度B.降低压力，升高温度C.升高压力，升高温度D.升高压力，降低温度14.向盛有Br-、I-混合液及CCl4(l)的试管中逐滴加入氯水，在CCl4层中可观察到的现象为A.先出现紫色，随后变黄色B.先出现黄色，随后出现紫色C.先出现紫色，随后出现黄色，再变成无色D.先出现紫色，随后变无色，最后出现黄色15.某化合物A的水合晶体A3H2O（s）的脱水过程为A3H2O（s）A2H2O（s）+H2O（g）K10A2H2O（s）AH2O（s）+H2O（g）K20AH2O（s）A（s）+H2O（g）K30为了使A2H2O（s）保持稳定，（既不发生风化，也不发生潮解），则容器中H2O的蒸汽压与平衡常数的关系应满足A. K20p (H2O)/ p0K30 B. p(H2O)/ p0K20C. p(H2O)/ p0K10 D. K10p(H2O)/ p0K2016下列氢氧化物既能溶于氢氧化钠又能溶于浓氨水的是ACo(OH)2 BFe(OH)3 CCr(OH)3 DAl(OH)317下列哪组溶液中的离子不能共存ANH4+、Cl-、Na+、NO3- BFe2+、K+、Cl-、SO42-CNa+、SO32-、H+、MnO4- DAl3+、Cl-、K+、NH4+18镧系收缩的后果之一是使下列哪组元素的性质更相似AMn和Tc BRu、Rh、Pd CSc和La DZr和Hf19.下列化合物属于缺电子化合物的是A.BCl3 B.HBF4 C.Na2B4O78H2O D.NaAl(OH)420Pt(Cl)42-与C2H4反应生成Pt(C2H4)(Cl)3-，请问Pt与C2H4之间的化学键属于新 祥 旭 考 研 官 网 http:/www.xxxedu.net/A配键B配键C*配键D*配键21KMnO4呈紫色，产生的原因是Ad-d光谱B荷移光谱Cf-f光谱D拉曼光谱22下列哪种羰基化合物符合18e规则ACo(CO)4 BV(CO)6 CMn(CO)5 DMn2(CO)1023Pb(II)化合物很稳定，而Pb(IV)化合物的稳定性极差，易被还原为Pb(II)化合物，这种性质与Pb的下列哪种因素特别有关APb是重原子；BPb的电子层多；CPb的6S2惰性电子对效应；DPb(IV)的半径小。24.欲使锰矿（MnO2）转变为KMnO4,应选择的试剂是A.KClO3(s)+KCl(s); B.浓HNO3; C.Cl2; D.O225.用Cr2O3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是A.浓硝酸B.KOH(s)+KClO3(s)C.Cl2 D.H2O2二、填空题（共30个空，每空1分，共30分）26.硫酸亚硝酸根五氨合钴（III）的化学式是；27.自然界中硬度最大的单质;熔点最高的金属元素是.28.已知反应（1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）；（2）3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；（3）Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）.则反应FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的恒压反应热计算公式是29.XeF4分子几何构型为。30.相同物质的量浓度和相同体积的CaCl2，KCl，C6H12O6(葡萄糖)和H2C2O4(Ka110-4)溶液，其凝固点由低到高的顺序是。31.离子极化的结果使化合物的键型相应地由离子键向键过渡，通常会使化合物的熔、沸点。32.若反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）；N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；在下列两种情况下，它们各自是什么过程（指恒压、恒容）？A.在密闭的容器中进行：反应；B.在开口的容器中进行：反应；33.在相同条件下，HBr(g)和PH3(g)相比，的扩散速度快；34.一封闭体系在某过程中向环境吸收了30kJ的热量，对环境做了了50kJ的功，则体系在该过程中的热力学能变化为；35.二元弱酸的酸根浓度近似等于；新 祥 旭 考 研 官 网 http:/www.xxxedu.net/36.对合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡时，在恒温恒压下通入氩气，将使平衡移动（正向、逆向、不）；37.假定NO2 +SO2 NO+SO3是基元反应，则该反应的级数为；38.已知)/( 23 FeFe =0.77V，)/( 2 BrBr =1.1V，)/( 2 ClCl =1.36V，则此三电对组合时，自发进行趋势最大的反应方程式是；39.非金属元素的含氧酸中，非羟基氧原子越多，其酸性；40.H3PO2是元酸；41.比较大小和高低（用或表示）碱性：Ca(OH)2 Zn(OH)2；离子性：KCl CuCl；熔点：FeCl3 FeCl2；水溶性：AgF AgI；水解性：Sn2+ Sn4+；42.我国研制的“长征二号”火箭的主要原料是偏二甲肼，已知它是一种分子结构不对称的极性化合物，分子相对质量为60，其中，C40%，H13.33%，其余是N。火箭起飞时，可以看到一级火箭冒出红棕色气体，这是为了保证贮箱的安全，由保险门自动开启排出部分高压的氧化剂变化而来的。偏二甲肼的结构简式为，燃烧反应的化学方程式是；43.实验室存放下列物质的方法分别是：白磷；金属钠；44.在面心立方金属铜晶体中，每个晶胞所含铜原子数为.；45.O2+,N2,NO,CN-中互为等电子体的是；46.配置FeCl2溶液要用盐酸而不是蒸馏水的原因。三、完成化学方程式（或离子方程式）（共5小题，每小题2分，共10分）47、以标准硫代硫酸钠溶液测定溶液中的I2含量；48、铋酸钠与MnSO4在稀硫酸介质中反应；49、氧化钴（III）被浓盐酸溶解；50、碘放入足量NaOH溶液中；51.硫化铜与稀硝酸共热。四、简答题（共4小题，共20分）52（4分）.已知室温下H3PO4的Ka1=7.510-3，Ka2=6.210-8，Ka3=2.210-13，H2O的Kw=110-14。试解释NaH2PO4溶液呈酸性，而Na2HPO4溶液呈碱性。53.（4分）什么是缓冲溶液？列举2例说明你所知道的缓冲溶液体系。54.（8分）写出下列物质的名称和结构式P4O10;H4P2O7;CrO5;B2H6新 祥 旭 考 研 官 网 http:/www.xxxedu.net/55.（4分）Au不溶于浓硝酸，但可溶于王水，请给出Au溶于王水的反应式，并解释王水能氧化Au的主要原因。五、计算题（共3小题，共30分）56.（12分）298K、标准压力时，金刚石和石墨的热力学数据如下：石墨金刚石Sm0/JKmol-1 5.7 2.4cHm0/kJmol-1(燃烧热) -393.4 -395.3（1）在标准状况下，石墨转化为金刚石的rGm0;（6分）（2）判断在常温常压下哪一种晶型稳定；（2分）（3）能否用升高温度的方法使石墨转化为金刚石？为什么？（4分）57.（10分）在298K时，将浓度均为0.3moldm-3CdSO4、NiSO4和MnSO4等体积混合使总体积为1dm3，将101kPa、24.53dm3 H2S气体通入到混合溶液中形成饱和溶液（假定溶液体积不变）。欲使Cd2+沉淀完毕而Ni2+、Mn2+不沉淀，溶液的H+浓度应控制在何范围？欲使Cd2+、Ni2+沉淀完毕而Mn2+不沉淀，溶液的H+浓度应控制在何范围？已知：Ksp(CdS)10-29; Ksp(NiS)10-21; Ksp(MnS)10-15;H2S：Ka110-7；Ka210-1558.（8分）已知 (Fe3+/Fe2+) =0.77V， (Ag+/Ag) =0.799V；K稳(Fe(CN)63-)1042，K稳(Fe(CN)64-)1035；Ksp，AgCl=110-10，（Ag+/Ag）=0.799V。试通过计算说明Fe(CN)63- +Ag+Cl- Fe(CN)64- +AgCl反应的自发性。（假定除Fe3+、Fe2+和Ag+外，其它离子的浓度均为1mol/dm-3）六、推断题（10分）59.化合物A是一种黑色固体，不溶于水、稀HAc及稀NaOH溶液中，而易溶于热HCl溶液中，生成一种绿色的溶液B；如果溶液B与铜丝一起煮沸，即逐渐生成土黄色溶液C；若用较大量水稀释溶液C，生成白色沉淀D。D可溶于氨水中生成无色溶液E；无色溶液E在空气中迅速变成兰色溶液F；往F中加入KCN时，生成无色溶液G；往G中加入锌粉则生成红色沉淀H；H不溶于稀酸或稀碱中，但可溶于热HNO3中生成兰色溶液I；往I中慢慢加入NaOH溶液则生成沉淀J；将J过滤、取出后，强热又得到原化合物A。写出AJ的化学式。