武汉工程大学2020年硕士研究生入学考试841《无机化学》考试大纲.doc

武汉工程大学 2020 年硕士研究生入学考试无机化学考试大纲考试时间：3 小时分数：150 分教 材：无机化学第三版，武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社。参考书：1.无机化学 ，第四版，北师大等校编,高教出版社出版2.无机化学 ，第四版，大连理工大编,高教出版社出版考题类型：客观题约 50 分，其中选择题约 25 分、填空题约 25 分；主观题约 100 分考试内容：1物质状态了解实际气体的 van der Waals 方程，理想气体定律；掌握理想气体状态方程，分压定律，分体积定律。2原子结构了解氢原子光谱和波尔理论，波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图象，四个量子数的物理意义和取值，多电子原子的能级，核外电子排布的一般规律，元素基本性质的周期性。3化学键与分子结构掌握离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶格能，共价键的本质、原理和特点，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，键参数与分子的性质，分子晶体和原子晶体，金属键的共性改价理论和能带理论，金属晶体，极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化，氢键。4氢和稀有气体了解氢的成键特征，氢的性质、制备方法，氢的化合物，氙的性质及化合物，稀有气体的空间结构。5化学热力学初步掌握热力学基本概念，热力学第一定律，可逆途径，化学反应的热效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热，反应方向概念，反应焓变对反应方向的影响，状态函数熵和吉布斯自由能。6化学反应速率了解反应速率理论；掌握反应速率的影响因素。7化学平衡了解化学反应的可逆性和化学平衡；掌握平衡常数，标准平衡常数 K 与 rGm 的关系，化学平衡移动的影响因素。8溶液了解溶液浓度的表示方法；理解溶解度原理和分配定律，分散体系和溶胶的制备、性质，溶胶的电泳和粒子结构，溶胶的聚沉和稳定性，高分子溶液；掌握非电解质稀溶液的依数性。9电解质溶液了解酸碱理论的发展，强电解质溶液理论；掌握弱酸、弱碱的解离平衡和盐的水解，难溶性强电解质的沉淀溶解平衡。10氧化还原反应了解化学电池；掌握基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池和电极电势，电池电动势与化学反应吉布斯自由能的关系，电极电势的影响因素，电极电势的应用，电势图解及其应用，电解原理。 11卤素了解卤素的通性，卤素单质及其化合物。12氧族元素了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，过氧化氢，硫及其化合物的典型化学性质，无机酸强度的变化规律。13氮族元素了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷、锑、铋及其化合物，盐类的热分解及氧化还原性质。14碳族元素了解碳族元素的通性，碳族元素的单质及其化合物的性质，特别是碳元素和该族元素的无机化合物的水解性。15硼族元素了解硼族元素的通性，硼族元素的单质及其化合物，硼化合物的缺电子键，惰性电子对效应和周期表中的斜线关系。16碱金属和碱土金属了解碱金属和碱土金属的通性，碱金属和碱土金属的单质及其化合物，离子晶体盐类的水解性。17铜、锌副族一般了解铜族元素的通性、单质及其化合物，IB 族与 IA 族元素性质对比，锌族元素的通性、单质及其化合物，IIB 族与 IIA 族元素性质对比。18配位化合物一般了解配位化合物的基本概念，配合物的化学键理论，配位化合物的稳定性，配位化合物的重要性。19过渡元素一般了解钛、钒、铬、锰各分族元素及其重要化合物，物质显色规律以及呈色原因及影响因素，铁系、铂系元素及其重要化合物，过渡元素的通性。20镧系及锕系元素了解镧系和锕系与 d 区过渡元素在性质上的异同以及重要化合物；掌握镧系和锕系元素的电子构型与性质的关系，镧系收缩的实质及其对镧系化合物性质的影响，镧系元素的电子构型与离子颜色的关系，了解我国的稀土资源种类及稀土的赋存状态。